《无机及分析化学》（第二版）是作者根据多年来的教学实践编写而成，全书共十六章，包括化学热力学和化学动力学基础、水溶液中的四大平衡及其在滴定分析中的应用、重量分析法、物质结构基础和元素化学等内容。本书编写时在内容和章节上做了精心安排，以理论为基础，以实际应用为目的，同时考虑到初入高校学生的实际知识水平，力求深入浅出。《无机及分析化学》（第二版）不仅可以作为高等院校理工类专业化学基础课程的教材，也可供其他相关专业人员参考使用。

绪论001 第1章化学反应的方向、限度和速率003 1.1化学反应的方向003 1.1.1化学热力学的基本概念003 1.1.2热力学**定律006 1.1.3焓与焓变007 1.1.4热化学方程式007 1.1.5标准摩尔反应焓的计算010 1.1.6化学反应的方向011 1.2气体的性质014 1.2.1理想气体状态方程015 1.2.2道尔顿分压定律015 1.3化学反应的限度016 1.3.1化学平衡017 1.3.2平衡常数017 1.3.3化学平衡的移动021 1.4化学反应速率027 1.4.1反应速率的定义028 1.4.2基元反应与质量作用定律028 1.4.3速率方程029 1.4.4反应速率的影响因素030 习题033 第2章酸碱平衡037 2.1酸碱理论037 2.1.1酸碱电离理论037 2.1.2酸碱质子理论038 2.1.3酸碱电子理论040 2.2水溶液中酸碱的电离平衡040 2.2.1水的电离常数040 2.2.2溶液的pH值041 2.2.3一元弱酸碱的电离常数042 2.2.4多元弱酸碱的电离常数042 2.2.5酸碱的强弱043 2.3酸碱溶液中pH值的计算044 2.3.1一元弱酸碱溶液044 2.3.2缓冲溶液045 2.3.3多元弱酸碱 050 2.4质子平衡式051 2.4.1酸碱溶液中的平衡关系051 2.4.2质子平衡式（PBE）052 2.4.3溶液中酸碱各种存在形式的分布053 2.4.4用PBE计算溶液的pH值055 2.5强电解质的电离062 2.5.1离子氛062 2.5.2活度和活度系数063 习题064 第3章定量分析概论066 3.1分析方法的分类066 3.1.1化学分析法066 3.1.2仪器分析法067 3.2定量分析的误差067 3.2.1误差的分类067 3.2.2误差的表示方法069 3.3数据处理071 3.3.1平均值的置信区间071 3.3.2可疑数据的取舍072 3.4有效数字073 3.4.1有效数字的概念073 3.4.2数的修约074 3.4.3有效数字的运算规则075 3.5滴定分析概述076 3.5.1常用术语076 3.5.2滴定分析法的方法及方式076 3.6基准物质和标准溶液078 3.6.1基准物质078 3.6.2标准溶液的配制079 3.6.3标准溶液的浓度表示方法079 3.6.4滴定分析法中的计算081 习题083 第4章酸碱滴定法086 4.1酸碱指示剂086 4.1.1变色原理和变色范围086 4.1.2混合指示剂088 4.1.3影响指示剂变色范围的因素088 4.1.4指示剂的选择原则089 4.2酸碱滴定曲线089 4.2.1强碱（酸）滴定强酸（碱）089 4.2.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）092 4.2.3多元弱酸的滴定096 4.3酸碱滴定法的应用099 4.3.1混合碱的分析099 4.3.2铵盐中氮含量的测定100 习题103 第5章沉淀溶解平衡106 5.1沉淀溶解平衡106 5.1.1溶度积常数106 5.1.2溶解度107 5.2沉淀溶解平衡的移动109 5.2.1溶度积规则109 5.2.2沉淀的生成与溶解110 5.2.3分步沉淀和沉淀转化113 5.3影响沉淀溶解度的因素115 5.3.1同离子效应115 5.3.2盐效应115 5.3.3酸效应116 5.3.4配位效应117 习题118 第6章沉淀滴定法120 6.1沉淀滴定法概述120 6.1.1沉淀滴定法对化学反应的要求120 6.1.2银量法滴定曲线120 6.2莫尔法（Mohr法）121 6.2.1方法原理121 6.2.2滴定条件122 6.2.3应用范围123 6.3佛尔哈德法（Volhard法）123 6.3.1方法原理123 6.3.2滴定条件124 6.3.3应用范围124 6.4法扬司法（Fajans法）125 6.4.1方法原理125 6.4.2法扬司法常用吸附指示剂125 6.4.3滴定条件125 6.5沉淀滴定法的应用126 6.5.1银量法常用标准溶液的配制和标定126 6.5.2银量法的应用示例126 习题128 第7章重量分析法130 7.1重量分析法概述130 7.1.1重量分析法的分类130 7.1.2重量分析法的特点131 7.2沉淀重量法对沉淀的要求131 7.2.1分析过程131 7.2.2对沉淀形式的要求131 7.2.3对称量形式的要求131 7.2.4对沉淀剂的要求132 7.3沉淀的形成机理及影响沉淀纯度的因素132 7.3.1沉淀的类型132 7.3.2沉淀形成的一般过程133 7.3.3共沉淀与后沉淀134 7.3.4提高沉淀纯度的方法136 7.4沉淀条件的选择136 7.4.1晶形沉淀的沉淀条件136 7.4.2无定形沉淀的沉淀条件137 7.4.3均相沉淀法137 7.4.4影响沉淀溶解度的因素138 7.5称量形式的获得139 7.5.1沉淀的过滤和洗涤139 7.5.2沉淀的烘干和灼烧140 7.6重量分析法的计算与应用141 7.6.1重量分析法的计算141 7.6.2重量分析法的应用142 习题143 第8章配位化合物145 8.1配合物的基本概念145 8.1.1配合物的组成145 8.1.2配合物的命名及化学式的书写147 8.2配合物的分类和异构现象149 8.2.1配合物的分类149 8.2.2配合物的异构现象150 8.3配合物的化学键理论151 8.3.1价键理论152 8.3.2晶体场理论154 8.4配合物在溶液中的离解平衡158 8.4.1配合物的平衡常数158 8.4.2关于配位平衡的计算159 8.5配合物的性质及应用161 习题164 第9章配位滴定法167 9.1EDTA及其螯合物167 9.2副反应和条件稳定常数168 9.3金属离子指示剂174 9.4配位滴定曲线177 9.5配位滴定中酸度的控制179 9.6提高配位滴定选择性的方法181 9.6.1分步滴定的条件181 9.6.2控制溶液的酸度182 9.6.3使用掩蔽剂和解蔽剂183 9.6.4选用其他滴定剂185 9.7配位滴定的方式和应用186 9.7.1直接滴定法186 9.7.2返滴定法187 9.7.3间接滴定法187 9.7.4置换滴定法187 习题192 第10章氧化还原反应和电化学基础194 10.1氧化还原反应194 10.1.1元素的氧化数194 10.1.2氧化和还原的定义195 10.1.3氧化还原反应196 10.1.4氧化还原反应方程式的配平196 10.2原电池198 10.2.1原电池的组成198 10.2.2原电池符号199 10.3电极电势200 10.3.1电极电势的产生200 10.3.2标准氢电极200 10.3.3电动势与标准电极电势201 10.3.4标准电极电势表201 10.3.5电池电动势Ecell和ΔrG m的关系202 10.4能斯特方程203 10.4.1电极反应的能斯特方程203 10.4.2电池反应的能斯特方程204 10.5影响电极电势的因素205 10.6电极电势的应用208 10.6.1判断氧化剂和还原剂的相对强弱208 10.6.2判断氧化还原反应的方向209 10.6.3计算氧化还原反应的平衡常数210 10.7元素电势图211 习题214 第11章氧化还原滴定法216 11.1氧化还原滴定法对反应的要求216 11.2氧化还原滴定曲线217 11.2.1滴定曲线的绘制217 11.2.2滴定突跃范围219 11.3氧化还原滴定中的指示剂220 11.4常用的几种氧化还原滴定法221 11.4.1高锰酸钾法221 11.4.2重铬酸钾法223 11.4.3碘量法224 11.5氧化还原滴定结果的计算227 习题230 第12章原子结构232 12.1核外电子运动状态232 12.1.1氢原子光谱232 12.1.2玻尔的原子结构理论233 12.1.3微观粒子运动的波粒二象性235 12.1.4测不准原理235 12.2核外电子运动状态描述236 12.2.1薛定谔方程236 12.2.2四个量子数236 12.2.3波函数和原子轨道238 12.2.4概率密度和电子云239 12.2.5径向分布图240 12.3多电子原子轨道的能级241 12.3.1鲍林近似能级图241 12.3.2科顿原子轨道能级图242 12.3.3屏蔽效应和钻穿效应242 12.4基态原子的核外电子排布244 12.4.1能量*低原理244 12.4.2泡利不相容原理244 12.4.3洪特规则246 12.4.4元素原子的电子层结构246 12.5元素周期表249 12.5.1周期与能级组249 12.5.2主族与副族250 12.5.3五个区250 12.6原子参数的周期性251 12.6.1原子半径251 12.6.2电离能253 12.6.3电子亲和能254 12.6.4电负性255 习题256 第13章分子结构259 13.1现代价键理论259 13.1.1氢分子的形成259 13.1.2价键理论基本要点260 13.1.3共价键的特征260 13.1.4共价键的键型261 13.1.5键参数262 13.2杂化轨道理论264 13.2.1杂化轨道理论的基本要点264 13.2.2杂化轨道的基本类型264 13.3价层电子对互斥理论268 13.3.1价层电子对互斥理论的基本要点268 13.3.2判断分子空间构型的基本步骤269 13.4分子轨道理论271 13.4.1分子轨道理论基本要点271 13.4.2几种简单的分子轨道的形成272 习题274 第14章晶体结构276 14.1晶体276 14.1.1晶体的特征276 14.1.2晶体的内部结构277 14.2原子晶体277 14.3金属晶体278 14.3.1金属键278 14.3.2金属键的能带理论278 14.3.3金属晶体280 14.4离子晶体281 14.4.1离子键281 14.4.2离子的特征282 14.4.3离子晶体283 14.4.4离子的极化285 14.5分子晶体287 14.5.1分子间力287 14.5.2氢键289 14.5.3分子晶体291 14.6石墨——混合键型晶体292 14.7总结292 习题296 第15章主族元素298 15.1碱金属和碱土金属298 15.1.1单质298 15.1.2化合物300 15.2硼族元素303 15.2.1硼及其化合物303 15.2.2铝及其化合物306 15.3碳族元素307 15.3.1碳及其化合物307 15.3.2硅及其化合物310 15.4氮族元素313 15.4.1氮的化合物313 15.4.2磷及其化合物316 15.4.3砷、锑、铋及其重要化合物319 15.5氧族元素320 15.5.1氧及其化合物320 15.5.2硫及其化合物323 15.6卤素326 15.6.1单质327 15.6.2卤化氢与卤化物327 15.6.3卤素含氧酸及其盐329 15.7氢和稀有气体329 15.7.1氢329 15.7.2稀有气体330 15.8p区元素小结331 15.8.1单质的聚集状态331 15.8.2p区元素的次级周期性331 15.8.3含氧酸及其盐的强度变化规律332 习题335 第16章副族元素338 16.1d区元素338 16.1.1d区元素综述338 16.1.2钛340 16.1.3钒341 16.1.4铬和钼341 16.1.5锰343 16.1.6铁系金属344 16.2ds区元素347 16.2.1铜分族347 16.2.2锌分族350 16.3f区元素353 习题354 部分习题答案356 附录360 附录1一些物质的热力学性质（298.15K，p=100kPa）360 附录2弱酸、弱碱的电离常数K361 附录3常见难溶电解质的溶度积常数Ksp（298.15K）361 附录4标准电极电势E（298.15K）362 附录5一些物质的摩尔质量365