《现代食品分析实验》为“普通高等教育‘十二五’规划教材”之一,与《现代食品分析》(科学出版社,2012年)配套使用,主要介绍了食品分析的基本知识、食品感官检验与物理检验、食品中营养成分含量的测定、食品添加剂含量的测定、食品中有毒有害物质的测定以及综合训练实验和实习,注重对学生动手操作能力进行实验培训和提升,*后安排了部分食品的质量与**鉴别小方法,供有兴趣的读者进一步学习和拓宽应用范围。内容的安排考虑了不同专业的实际需要,全书使用法定计量单位及符号进行阐述。
《现代食品分析实验》可作为高等院校食品科学与工程、食品质量与**、食品营养与检验教育、商品检验、动植物检验检疫、应用化学等专业食品分析、食品理化检验课程的实验、实习用书,也可供食品质量监督、食品理化检验、食品产品研发和食品企业等有关单位的科技人员参考或作为培训用书。 现代食品分析实验_高向阳宋莲军_科学出版社_

**章 食品分析的基本知识
**节 食品分析实验室的基本要求
食品分析实验室是实践教学的重要场所,除应达到一般实验室所具备的基本要求外,还应满足食品分析所具备的一些特殊要求。
一、食品分析实验室的要求
食品分析实验室除从事食品分析实验教学外,还应能具备从事以现行**标准及地方、行业、企业等标准规定的检测方法,对食品的质量、**进行分析评价,并且能承担科研、课外科技创新活动及综合性、设计性实验等任务。按照教学需要,实验室可分设为化学分析室、精密仪器室等。
1.化学分析室
(1)化学分析室应具备采光良好、排风好,上下水.通,实验教学场地一次可容纳15~30人,每个学生应独立占有一套基本仪器设备,实验台桌可以是单边的也可以是双边的,每人所占实验台桌宽度不小于0.6m;长度不小于1.0m;两实验台桌之间的距离不小于1.3m。
(2)化学分析室内应设有充足的洗水池和水龙头,并设有通风橱、排风扇和各种电源
插座。
2.精密仪器室
仪器��可根据仪器的功能、精密程度设立若干功能室,如气相色谱室、**液相色谱室、原
子吸收仪器室、荧光分析仪器室、电化学分析仪器室等,要求具有防震、防潮、防腐蚀、防尘和防有害、易燃、易爆气体等特点。温度应保持在15~30℃,湿度为65%~75%。放仪器的实验台应稳固,具有稳压和清洁的独立电源。
二、食品分析实验室的管理
食品分析实验室应配备专职的实验员,负责实验室的日常管理和具体的教学实验。
(1)实验管理人员应具有相应的学历和职称,熟悉业务范围内的试剂药品和仪器设备的性能、使用和维护等知识。能指导教学大纲要求的全部实验,以及课外科技创新活动。
(2)实验室内有完善的管理规章制度,包括“实验室工作守则”、“实验室**、防火、卫生守则”、“实验室物品管理守则”、“仪器使用说明”、“仪器使用记录”、“实验室日志”、“实验准备记录”等备查资料,并有相应的责任人和管理条例。
(3)实验室应逐步实行对单位、学生和社会开放,不断提高综合使用效率,使之成为教学、科研、课程实习和毕业实习的重要人才培养基地。
第二节 实验室**及防护知识
实验室的**是头等大事,凡进入实验室工作的教师、实验员和学生都必须具有高度的安
全意识,严格遵守操作规程和规章制度,保持警惕,以避免事故发生。
一、实验室危险性种类
1.易燃、易爆危险品
实验室内往往存有易燃和易爆化学危险品、高压气体钢瓶、低温液化气体等;另外,实验室还经常进行高压**、蒸馏、干燥、浓缩等操作,如果操作不当或没有遵守**操作规定,则有可能导致**事故的发生。
2.有毒气体
在食品分析实验中,经常用到各种有机溶剂和具有易挥发性的有毒、有害试剂,实验过程中也可能产生有毒气体和腐蚀性气体,如不注意,都有引起中毒的可能。
3.机械伤害
分析实验中经常涉及安装玻璃仪器、连接管道、接触运转中的设备等因素,操作者疏忽大意或操作不当是导致事故发生的主要原因。
4.触电
实验室经常接触电气设备,用电**必须时刻注意。
5.其他危险
涉及放射性、微波辐射、电磁、电场的工作场所应有适当的防护措施,以防止对人造成伤害或污染环境。
二、实验室通用**守则
为保障实验室人身及仪器设备**,必须遵守下列**守则。
(1)实验室人员必须熟悉仪器、设备的性能和使用方法,按规定要求进行操作。
(2)凡进行有危险性的实验,实验人员应先检查防护措施,确证防护妥当后,才可进行操作。实验过程中操作人员不得擅自离开,实验完成后立即做好清理工作,并做好记录。
(3)凡涉及有毒或有刺激性气体发生的实验,均应在通风橱(柜)内进行,并做好个人防护,不得把头部伸进通风橱内。
(4)凡接触或使用腐蚀和刺激性药品,如强酸、强碱、氨水、过氧化氢、冰醋酸等,取用时尽可能佩戴橡皮手套和防护眼镜,瓶口不要直接对着人,禁止用手直接拿取。开启有毒气体容器时应戴防毒面具。
(5)不使用无标签(或无标志)容器盛放的试剂、试样。
(6)实验中产生的有毒、有害废液、废物应集中处理,不得任意排放或流入下水道。酸、碱或有毒物品溅落时,应及时清理及除毒。
(7)严格遵守**用电规程,不使用绝缘或接地不良的电器设备,不准擅自拆修电器。
(8)安装易破裂的玻璃仪器时,要用布巾包裹。往玻璃管上套胶皮管时,管口应烧圆滑,并用水或甘油润滑,以防玻璃管破裂割伤手。
(9)实验完毕,实验人员应养成洗手离开的习惯。实验室内禁止吸烟和存放食物、食具(食品感官鉴评实验室除外)。
(10)
实验室应配备消防器材,实验人员要熟悉其使用方法并掌握有关的灭火知识。
(11)
实验结束离室前要检查水、电、燃气和门窗是否关好,确保**,并做好登记。
三、常见的实验室事故急救和处理
1.实验室灭火
实验室发生火灾危险的可能性很大,万一发生火灾,切忌惊慌失措,在拨打119报警电话的同时,如能在火灾发生的初期采取适当的措施,可以将损失大大减小。实验室灭火的原则是:移去或隔绝燃料的来源,隔绝空气(氧气)、降低温度。对不同物质引起的火灾,应采取不同的扑救办法。
(1)防止火势蔓延,首先应切断电源,关闭所有加热设备,快速移去附近的可燃物质,关闭通风装置,减少空气流通。
(2)立即扑灭火焰,设法隔断空气,使温度下降到可燃物的着火点以下。
(3)火势较大时,可用灭火器扑救。常用的灭火器有:二氧化碳灭火器用以扑救电器、油类和酸类火灾,不能扑灭钾、钠、镁、铝等物质火灾;泡沫灭火器适用于有机溶剂、油类着火,不宜扑救电器火灾;干粉灭火器适用于扑灭油类、有机物、遇水燃烧物质的火灾;1211灭火器适用于扑救油类、有机溶剂、精密仪器、文物档案等火灾。
水是*常用的灭火物质,但在下列情况下应注意:能与水发生猛烈作用的物质失火时,不能用水灭火;比水轻、不溶于水的易燃与可燃液体着火时,不能用水灭火;电气设备及电线着火时,首先用四氯化碳灭火器灭火,电源切断后才能用水扑救。严禁在未切断电源前用水或泡沫灭火器扑救。
2.化学物质中毒及灼伤的急救
(1)有毒气体的中毒。常见的有毒气体有氯气、硫化氢、氮氧化物、一氧化碳等。一旦发生中毒,要立即离开现场,将中毒者抬到空气新鲜处,报警或送医院抢救。
(2)强酸、强碱灼伤。受到硫酸、盐酸、硝酸伤害时,立即用大量清水冲洗,然后用2%的小苏打冲洗患处;受到NaOH、KOH溶液伤害时,迅速用大量水冲洗,再用2%的稀乙酸或2%的硼酸充分洗涤伤处。遇有衣服粘连在皮肤上,切忌撕开或揭开,以防破坏皮肤组织,大量冲水后再送医院由医生处理。
3.触电的急救
遇到人身触电事故时,必须保持冷静,立即拉下电闸断电,或用木棍将电源线拨离触电者。千万不要徒手和在脚底无绝缘体的情况下去拉触电者。如果人在高处,要防止切断电源后把人摔伤。脱离电源后,检查伤员的呼吸和心跳情况。如果呼吸停止,立即进行人工呼吸,并报警呼救。
第三节 常用试剂配制与标定一、常见的酸碱试剂
食品理化检验使用的试剂除特别注明外,一般为分析纯试剂。乙醇除特别注明外,是指95%的乙醇。实验用水除特别注明外,均为蒸馏水或去离子水。常用的酸碱试剂有盐酸、硫酸、硝酸、磷酸及氨水等,如果没有指明浓度,即为市售的浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓磷酸及浓氨水等。常用的市售酸碱试剂见表1-1。
表1-1 常用酸碱试剂
试剂名称分子式相对分子质量Mr密度ρ/(g/mL)质量分数w/%物质的量浓度cB/(mol/L)
硫酸H2SO498.071.83~1.8495~9817.8~18.4
盐酸HCl36.461.18~1.1936~3811.6~12.4
硝酸HNO363.011.39~1.4065~6814.4~15.2
磷酸H3PO498.001.698514.6
冰醋酸CH3COOH60.051.059917.4
乙酸CH3COOH60.051.04366.3
高氯酸HClO4100.51.6870~7211.7~12.0
氨水NH3?H2O17.030.88~0.9025~2813.3~14.8
二、物质浓度的表示方法
混合物中或溶液中某物质的含量通常有以下几种表示方法,可用于试剂的浓度或分析结果的表达。
(1)质量分数w(%):指被测组分的质量与样品或试液的质量之比,可用符号wB表示,B代表溶质,如wHCl=37%,表示100g溶液中含有37g氯化氢。如果分子和分母的质量单位不同,则质量分数应加上单位,如mg/kg、mg/g、μg/g等。
(2)体积分数φ(%):指在相同的温度和压力下,溶质的体积与溶液的体积之比,可用符号φB表示,B代表溶质,如φCH3CH2OH=80%表示100mL溶液中含有80mL无水乙醇。
(3)质量浓度ρ(g/L):指溶质的质量与液的体积之比,可用符号ρB表示,B代表溶质,如ρNaOH=10g/L,指1L溶液中含有10g氢氧化钠。ρNaOH=10g/100mL,指100mL溶液中含有10g氢氧化钠。当浓度很稀时,可用mg/L、μg/L、ng/L等表示。
溶,
(4)物质的量浓度c(mol/L):指溶质的物质的量与溶液的体积之比,可用符号cB表示,B代表溶质的基本单元,如cH2SO4=1mol/L,表示1L溶液中含有1mol的H2SO4。
(5)比例浓度:指溶液中各组分的体积比,如正丁醇+氨水+无水乙醇(7+1+2),指7倍体积的正丁醇、1倍体积的氨水和2倍体积的无水乙醇混合而成的溶液。
(6)滴定度T(g/mL):指1mL标准溶液相当于被测物的质量,可用TS/X表示,S表示滴定剂(标准溶液)的化学式,X代表被测物质的化学式,如THCl/Na2CO3=0.005316g/mL,表示1mL盐酸标准溶液相当于0.005316g碳酸钠。
?中华人民共和国计量法?规定,**采用国际单位制。**计量局于1984年6月9日颁布了?我国法定计量单位的使用方法?。食品分析中所用的计量单位均采用中华人民共和国法定计量单位法定的名称及其符号。分析检测中常用的量及其单位的名称和符号见表1-2。
表1-2 分析检测中常用的量及其单位的名称和符号
量的名称量的符号单位名称单位符号倍数与分数单位
物质的量质量体积摩尔质量摩尔体积物质的量浓度nBmVMBVBcB摩[尔]千克立方米千克每摩[尔]立方米每摩[尔]摩[尔]每立方米molkgm3kg/molm3/molmol/m3mmol等g、mg、μg等L(dm3)、mL等g/mol等L/mol等mol/L等
**章 食品分析的基本知识?5?
续表
量的名称量的符号单位名称单位符号倍数与分数单位
质量分数wB―%―
质量浓度体积分数滴定度密度相对原子质量ρBφBTS/X,TSρAr千克每立方米―克每毫升千克每立方米―kg/m3%g/mLkg/m3―g/L、g/mL等――g/mL、g/m3―
相对分子质量Mr―――
三、几种常用试剂的配制与标定
(一)盐酸标准溶液的配制与标定
1.配制
(1)1mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L盐酸溶液:分别量取90mL、45mL、9mL盐酸加水稀释至1L。
(2)盐酸溶液[c(HCl)≤0.02mol/L]:临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸并冷却的水稀释,必要时重新标定。
(3)溴甲酚绿-甲基红混合指示剂:量取30mL溴甲酚绿的乙醇溶液(2g/L),加入20mL
甲基红的乙醇溶液(1g/L),混匀。
2.标定
准确称取于270~300℃高温炉中灼烧至恒量的基准试剂无水碳酸钠,标定1mol/L盐酸溶液称取1.9g,标定0.5mol/L盐酸溶液称取0.95g,标定0.1mol/L盐酸溶液称取0.2g(称准至0.0001g),溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白实验。
盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)],mol/L;用式(1-1)计算:
c(HCl)=m×1000(1-1)(V1-V2)M21Na2CO3
式中:m为无水碳酸钠的质量,g;V1为样品消耗盐酸标准溶液的体积,mL;V2为空白消耗盐酸标准溶液的体积,mL;M(1/2Na2CO3)为无水碳酸钠的基本计算单元,g/mol,M(1/2Na2CO3)=
52.994g/mol。
(二)硫酸标准溶液的配制与标定
1.配制
(1)硫酸溶液[c(1/2H2SO4)=1mol/L]:量取30mL硫酸,缓缓注入适量水中,冷却至室温后用水稀释至1L,混匀。
(2)硫酸溶液[c(1/2H2SO4)=0.5mol/L]:量取15mL硫酸,同步骤(1)的操作。
(3)硫酸溶液[c(1/2H2SO4)=0.1mol/L]:量取3mL硫酸,同步骤(1)操作。
?6?现代食品分析实验
2.标定
用基准试剂无水碳酸钠标定,操作步骤及计算同盐酸标准溶液的标定。
(三)氢氧化钠标准溶液的配制与标定
1.配制
(1)氢氧化钠饱和溶液的配制:称取110g氢氧化钠,溶于100mL无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。
(2)氢氧化钠溶液[c(NaOH)=1mol/L]:用塑料管量取54mL上层澄清的氢氧化钠饱和溶液,用无二氧化碳的水稀释至1L,摇匀。
(3)氢氧化钠溶液[c(NaOH)=0.5mol/L]:用塑料管量取27mL上层澄清的氢氧化钠饱和溶液,用无二氧化碳的水稀释至1L,摇匀。
(4)氢氧化钠溶液[c(NaOH)=0.1mol/L]:用塑料管量取5.4mL上层澄清的氢氧化钠饱和溶液,用无二氧化碳的水稀释至1L,摇匀。
(5)酚酞指示剂(10g/L):称取酚酞1g溶于适量乙醇中,再用乙醇稀释至100mL。2.标定准确称取于105~110℃电烘箱中干燥至恒量的基准邻苯二甲酸氢钾,标定1mol/L氢氧
化钠溶液称取7.5g,标定0.5mol/L氢氧化钠溶液称取3.8g,标定0.1mol/L氢氧化钠溶液称取0.75g(称准至0.0001g),加无二氧化碳的水溶解(标定1mol/L、0.5mol/L的氢氧化钠溶液加水80mL,标定0.1mol/L氢氧化钠溶液加水50mL),加2滴酚酞指示剂,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,保持30s。同时做空白实验。
氢氧化钠标准溶液的浓度[c(NaOH)],mol/L;按式(1-2)计算:
c(NaOH)=m×1000(1-2)
(V1-V2)M式中:m为基准邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V1为氢氧化钠标准溶液的用量,mL;V2为空白实验中氢氧化钠标准溶液用量,mL;M为邻苯二甲酸氢钾的基本计算单元,g/mol,M(KHC8H4O4)=
204.22g/mol。
(四)高锰酸钾标准溶液[c(1/5KMnO4)=0.1mol/L]的配制与标定
1.配制
称取3.3g高锰酸钾,溶于1050mL水中,缓缓煮沸15min,冷却,于暗处放置两周,用已处理过的4号玻璃滤埚过滤,储存于棕色瓶中。玻璃滤埚的处理方法为将其在同样浓度的高锰酸钾溶液中缓缓煮沸5min。
2.标定
称取0.25g于105~110℃电烘箱干燥至恒量的基准草酸钠,溶于100mL硫酸溶液(8+92)中,用配制好的高锰酸钾溶液滴定,近终点时加热至65℃,继续滴定至溶液呈粉红色,保持30s不褪色。同时做空白实验。
高锰酸钾标准滴定溶液的浓度[c(1/5KMnO4)],mol/L;按式(1-3)计算:
c51KMnO4=m×1000(1-3)
(V1-V2)M(21Na2C2O4)
式中:m为基准草酸钠的质量,g;V1为KMnO4标准滴定溶液消耗的体积,mL;V2为空白消耗
**章 食品分析的基本知识?7?
KMnO4标准滴定溶液的体积,mL;M(1/2Na2C2O4)为草酸钠的基本计算单元,g/mol,M(1/2Na2C2O4)=66.999g/mol。
(五)草酸标准滴定溶液[c(1/2H2C2O4)=0.1mol/L]的配制与标定
1.配制
称取6.4g草酸(H2C2O4?2H2O),加适量的水使之溶解并稀释至1000mL,混匀。
2.标定
准确吸取35.00~40.00mL配制好的草酸标准溶液,加100mL硫酸溶液(8+92),用高
锰酸钾[c(1/5KMnO4)=0.1mol/L]滴定,近终点时加热至65℃,继续滴定至溶液呈粉红色,并保持30s不褪色。同时做空白实验。草酸标准滴定溶液的浓度[c(1/2H2C2O4)],mol/L;按式(1-4)计算:c21H2C2O4=(V1-VV2)×c1(1-4)
式中:V1为高锰酸钾标准溶液用量,mL;V2为空白实验中高锰酸钾标准溶液用量,mL;c1为高锰酸钾标准滴定溶液的浓度(1/5KMnO4),mol/L;V为草酸标准溶液用量,mL。
(六)硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
1.配制
(1)0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液:称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3?5H2O)(或16g无水硫代硫酸钠),加0.2g无水碳酸钠,溶于1L水中,缓缓煮沸10min,冷却。放置两周后过滤,保存在棕色瓶中备用。
(2)0.02mol/L、0.01mol/L的硫代硫酸钠标准溶液:临用前取0.1mol/L的硫代硫酸
钠标准溶液,加新煮沸过的冷水稀释制成。
2.标定
准确称取0.18g于120℃±2℃干燥至恒量的基准重铬酸钾,置于碘量瓶中,加入25mL水使之溶解。加入2g碘化钾固体及20mL硫酸溶液(20%),摇匀,于暗处放置10min。加150mL水(15~20℃),用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定,近终点时加2mL淀粉指示液(10g/L),继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时做空白实验。
硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度[c(Na2S2O3)],mol/L;按式(1-5)计算:
c(Na2S2O3)=m×1000(1-5)(V1-V2)M(61K2Cr2O7)
式中:m为基准重铬酸钾的质量,g;V1为硫代硫酸钠标准溶液的用量,mL;V2为空白实验中硫代硫酸钠标准溶液用量,mL;M(1/6K2Cr2O7)为重铬酸钾的基本计算单元,g/mol,M(1/6K2Cr2O7)=49.031g/mol。
(七)碘标准滴定溶液[c(1/2I2)=0.1mol/L]的配制与标定
1.配制
(1)c(1/2I2)=0.1mol/L碘标准滴定溶液:称取13g碘及35g碘化钾,溶于100mL水中,稀释至1L,摇匀,储存于棕色瓶中。
(2)c(1/2I2)=0.02mol/L碘标准滴定溶液:临用前取0.1mol/L的碘标准滴定溶液稀

前言
**章 食品分析的基本知识
**节 食品分析实验室的基本要求
一、食品分析实验室的要求
二、食品分析实验室的管理
第二节 实验室**及防护知识
一、实验室危险性种类
二、实验室通用**守则
三、常见的实验室事故急救和处理
第三节 常用试剂配制与标定
一、常见的酸碱试剂
二、物质浓度的表示方法
三、几种常用试剂的配制与标定
四、常用洗涤液的配制和使用方法
第四节 实验废弃物处理
一、各种废弃物的处理方法
二、有机溶剂的回收与净化
三、思考题
第二章 食品感官检验与物理检验
实验一 罐头食品和糕点的感官检验
实验二 食品色泽的测定
实验三 液态食品相对密度值的测定
实验四 折光法在食品分析中的应用
实验五 旋光法在食品分析中的应用
实验六 液态食品黏度的测定(旋转黏度计法)
实验七 食品质构的测定
第三章 食品中营养成分含量的测定
实验八 食品中水分含量的测定
实验九 食品中水分活度的测定
实验十 食品中酸度的测定
实验十一 食品中粗脂肪含量的测定
实验十二 食品中还原糖含量的测定
实验十三 食品中淀粉含量的测定
实验十四 食品中膳食纤维含量的测定
实验十五 食品中蛋白质含量的测定
实验十六 食品中氨基酸总量的测定
实验十七 食品中维生素C含量的测定
实验十八 食品中胡萝卜素含量的测定
实验十九 食品中总灰分含量的测定
实验二十 食品中Ca、Fe、Zn含量的测定
第四章 食品添加剂含量的测定
实验二十一 苯甲酸、山梨酸含量的测定
实验二十二 糖精钠含量的测定(薄层色谱法)
实验二十三 亚硝酸盐、硝酸盐含量的测定
实验二十四 食品中BHA与BHT的测定
实验二十五 食品中二氧化硫含量的测定
实验二十六 食品中合成着色剂的测定
第五章 食品中有毒有害物质的测定
实验二十七 食品中总砷含量的测定
实验二十八 食品中铅、镉、铬含量的测定
实验二十九 食品中汞含量的测定
实验三十 油脂过氧化值的测定
实验三十一 食品中挥发性盐基氮含量的测定
实验三十二 食品中苏丹红染料的测定
实验三十三 乳品中三聚氰胺含量的测定
实验三十四 食品中有机磷农药残留量的测定
实验三十五 食品中盐酸克伦特罗的测定
实验三十六 食品中掺杂掺假的测定
第六章 综合训练实验和实习
综合训练一 发酵乳的品质检测
综合训练二 腊肉的品质检测
综合训练三 果蔬汁饮料的品质检测
综合训练四 罐头的品质检测
综合训练五 方便面的品质检测
综合训练六 植物油的品质检测
部分食品的质量与**鉴别小方法
参考文献
附录
附表1 相对原子质量
附表2 实验室常用玻璃仪器的分类及选用

高向阳、宋莲军主编的《现代食品分析实验》是“普通高等教育‘十二五’规划教材”之一,与《现代食品分析》(科学出版社,2012年)配套使用,内容紧密结合目前国内现代食品科学、食品工程、食品**、食品营养等领域的生产和科研实际,以***新相关标准和经典实验为基础,以全面训练、提高学生的动手能力和操作技巧为目标,把“新”和“实用”、“适用”有机结合,精心选择了三十六个实验和六个综合训练实验及实习。实验安排有“实验目的”、“实验原理”、“实验步骤”、“注意事项”、“思考题”等环节;**章介绍了食品分析的一些基本知识;第二章至第五章,从食品感官检验与物理检验、食品中营养成分含量的测定、食品添加剂含量的测定、食品中有毒有害物质的测定等方面对参加实验者进行基本知识和动手能力的训练;第六章“综合训练实验和实习”为该课程的教学活动和教学实习留出了一定的空间。书中还编写了部分食品的质量与**鉴别小方法和附录,全书用法定计量单位和符号统一进行撰写。