《物理化学》为教育部普通高等教育“十一五”**级规划教材。1999年出版的《物理化学》第四版,内容大致与国际趋势接轨。本版则是一个精要版,是在第四版的基础上修订而成。它并不降低基本要求,而是从实际出发,进一步取其精华,提高质量,篇幅比第四版减少约三分之一。
全书仍分为5篇共18章。平衡篇包括物质的pVT关系和热性质、化学热力学、相平衡和化学平衡。速率篇包括传递现象和化学动力学。结构篇有量子力学基础、化学键和分子间力的理论,以及波谱原理。统计篇有独立子系统和相倚子系统的统计热力学,以及速率理论。扩展篇则包括界面现象、电解质溶液、电化学和胶体系统。每章后有简史、结束语、思考题和习题,书后附参考书、习题答案和附录。
《物理化学》可作为高等学校化学、化工及有关专业的教材,也可供相关科研和工程技术人员参考。

1.为什么要编写《物理化学》第五版
在高等教育出版社的支持下,我们已经于1999年出版了《物理化学》第四版,它的内容大致与国际趋势接轨。根据我国国情和近年来的教学实践,我们发现存在以下情况:
(1)教材是主要参考书,教师自由选取其中部分内容进行课堂教学。但国内目前多数教师希望教材内容不要太多,以减轻学生阅读负担。
(2)对于多数学生来说,学完考完后,大部分内容印象就淡薄了,能将精华的部分掌握就不错了。
这就促使我们编一本更为精要的教材,第五版可以说是一个精要版。它并不降低对学生的基本要求,而是从实际出发,进一步取其精华,提高质量。如果是少学时课程,在第五版的基础上删节将更加容易。
2.继续贯彻《物理化学》第四版编写时的一些基本原则
(1)物理化学运用数学、物理学等基础科学的理论和实验方法,研究化学变化包括相变化和pVT变化中的平衡规律和速率规律,以及这些规律与物质微观结构的关系。
(2)框架是联系众多具体内容的逻辑结构。学习一门学科,*重要的就是掌握它的框架。至于具体内容,由于时间有限,在一门课程中,我们往往只能学习其中少量精华的部分。但是有了框架,熟悉了典型的内容,以后通过长期的自学,就可以掌握广博而贯通的知识,并用来进行创造性的工作。
(3)物理化学可分为三个层次,即宏观的层次、从微观到宏观的过渡层次以及微观的层次。每一个层次的理论方法均包含两个相对独立的部分,一个是普遍规律,一个是物质特性。物质特性通常由三种方法得到:一是实验测定;二是经验半经验方法;三是理论方法。如果采用理论方法研究物质特性,相应地由本层次进入下一个层次。

绪论
物理量符号表
平衡篇
第1章 物质的pVT关系和热性质
本章框架和基本要求
1.1 引言
1.2 系统的状态和状态函数
Ⅰ.物质的pVT关系和相变现象
1.3 流体的pVT状态图,气液相变和临界现象
1.4 包��气液固三相的pVT状态图和相图
1.5 范德华方程
1.6 普遍化计算和对应状态原理
1.7 维里方程
Ⅱ.物质的热性质
1.8 热力学**定律
1.9 标准热容
1.10 标准相变焓
1.11 标准生成焓和标准燃烧焓
1.12 标准熵
1.13 热性质数据的来源
简史
结束语
思考题
习题

第2章 热力学定律和热力学基本方程
本章框架和基本要求
2.1 引言
Ⅰ.热力学基本原理
2.2 热力学第二定律
2.3 卡诺循环与卡诺定理
2.4 克劳修斯不等式和可逆性判据
2.5 熵与熵增原理
2.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
2.7 热力学基本方程
Ⅱ.各类过程中热力学函数的变化
2.8 pVT变化中热力学函数的变化
2.9 焦耳一汤姆逊效应
2.10 相变化中热力学函数的变化
2.11 热力学第三定律
2.12 化学反应中热力学函数的变化
Ⅲ.两类应用
2.13 平衡判据
2.14 单元系统的相平衡,克拉佩龙一克劳修斯方程
2.15 能量的有效利用
简史
结束语
思考题
习题

第3章 多组分系统的热力学.逸度和活度
本章框架和基本要求
3.1 引言
Ⅰ.多组分系统的热力学
3.2 偏摩尔量
3.3 化学势与热力学基本方程
3.4 平衡判据与平衡条件
3.5 相律
Ⅱ.逸度、活度和混合性质
3.6 化学势与逸度
3.7 逸度和逸度因子的求取
3.8 拉乌尔定律和亨利定律
3.9 理想混合物和理想稀溶液
3.10 化学势与活度(1)
3.11 活度和活度因子的求取
3.12 化学势与活度(2)
3.13 混合性质与超额函数
简史
结束语
思考题
习题

第4章 相平衡
本章框架和基本要求
4.1 引言
Ⅰ.多组分系统的相图
4.2 两组分系统的气液平衡相图
4.3 两组分系统的高压气液平衡相图
4.4 两组分系统的气液液平衡相图
4.5 两组分系统的液固平衡相图
4.6 三组分系统的液液平衡相图
4.7 三组分系统的液固平衡相图
Ⅱ.相平衡热力学
4.8 相平衡计算
4.9 稀溶液的依数性
4.10 **相变
简史
结束语
思考题
习题

第5章 化学平衡
本章框架和基本要求
5.1 引言
Ⅰ.各类平衡常数及其应用
5.2 标准平衡常数
5.3 气相化学反应的平衡常数
5.4 凝聚相化学反应的平衡常数
5.5 多相反应的平衡常数
5.6 化学反应的方向和限度,等温方程
5.7 同时平衡
Ⅱ.平衡常数的计算
5.8 温度对平衡常数的影响
5.9 由热性质数据计算平衡常数
简史
结束语
思考题
习题

速率篇
第6章 传递现象
本章框架和基本要求
6.1 引言
Ⅰ.传递现象的基本原理
6.2 费克定律、傅里叶定律和牛顿定律
6.3 恒稳态与非恒稳态传递过程
6.4 布朗运动
6.5 热扩散和达福尔效应
Ⅱ.不可逆过程热力学
6.6 不可逆过程的熵产生率
6.7 线性唯象关系和昂色格倒易关系
Ⅲ.传递性质
6.8 传递性质的实验测定
6.9 传递性质的理论和半经验方法
简史
结束语
思考题
习题

第7章 化学动力学
本章框架和基本要求
7.1 引言
Ⅰ.化学动力学基本原理
7.2 化学反应的速率
7.3 反应速率方程
7.4 反应速率方程的积分形式
7.5 对峙反应
7.6 连串反应

第8章各类反应的动力学
结构篇
第9章量子力学基础
Ⅰ.量子力学基本原理
Ⅱ.平动.转动和振动
Ⅲ.原子中的电子运动
第10章化学键和分子间力的理论
Ⅰ.分子轨道理论
Ⅱ.分子轨道理论对多原子分子的应用
Ⅲ.分子间力理论
Ⅳ.对称性原理
第11章波谱的基本原理
统计篇
第12章独立子系统的统计热力学
Ⅰ.统计力学原理
Ⅱ.独立子系统的统计分布
Ⅲ.独立子系统的热力学性质
第13章相倚子系统的统计热力学
Ⅰ.系综原理
Ⅱ.理论方法和分子模拟
第14章速率理论
Ⅰ.气体分子运动学说与碰撞理论
Ⅱ.位能面与过渡状态理论
Ⅲ.分子动态学
扩展篇
第15章界面现象
Ⅰ.界面热力学
Ⅱ.界面平衡特性
Ⅲ.界面速率过程
第16章电解质溶液
Ⅰ.电解质溶液的平衡性质
Ⅱ.电解质溶液的传递性质
Ⅲ.电解质溶液的反应速率性质
第17章电化学
Ⅰ.电化学平衡
Ⅱ.电极-溶液界面层理论
Ⅲ.电化学动力学
第18章胶体
Ⅰ.胶体系统的稳定机制.制备和破坏
Ⅱ.胶体系统的特性
Ⅲ.其他胶体系统
参考书
Ⅰ.参考教材
Ⅱ.《物理化学参考》的目录
Ⅲ.各章的参考书
附录
附录1 部分元素的相对原子质量
附录2 部分基本物理常数(物理常量)
附录3 临界参数
附录4 各种气体自25℃至某温度的平均摩尔定压热容
附录5 热力学数据表
习题答案
索引与中英文对照
后记
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