《中学化学疑难问题剖析》针对中学化学教与学中常见的典型疑难问题,进行了分析和解答?所有问题来自于一线中学骨干教师的收集及高中学生的提出,既有中学阶段要求掌握的基础,又有少部分在此基础上的知识拓展?《中学化学疑难问题剖析》大致按高中教材模块划分,共分为八部分,包括非金属元素?金属元素?化学反应原理?物质结构?实验化学?有机化学基础?计算技巧和常见规律,其中*后两部分是考虑到需要而新增的?

**部分 非金属元素
一?卤素及其化合物
1. 氯水中含有氯气吗?
答 气体溶于水就不再是气体了,而是成了溶液的一部分,通常被大量水分
子包围形成包裹体,如Cl2?nH2O,这是氯气溶于水后的主要存在形式,它与游离
的氯气分子不相同?另外,有一部分与水发生反应:
Cl2+H2O HClO+HCl 2. 氯水滴入FeCl2 和KSCN 的混合溶液中会变红吗?向氯水中加入Na2CO3 粉末,
溶液中HClO 的浓度如何变化?如何提高氯水中HClO 的浓度?
答 氯水滴入FeCl2 和KSCN 的混合溶液中不会变红?由于SCN?的还原性强
于Fe2+,所以前者优先被氧化,它会首先发生如下反应:
Cl2+2SCN? (SCN)2+2Cl?
这种方法对Fe2+的氧化效果不好?因此检验Fe2+时*好分成两支试管平行比
较,一支直接加入KSCN 不变红,另一支加入氯水后再加KSCN 变红?
向氯水中加入少量Na2CO3 粉末,溶液中的pH 会变大,溶液中HClO 的浓度
也会减小?这是因为HClO 的酸性强于3 HCO? ,溶液中2
3 CO ? 会与HClO 反应,促
进氯水的歧化反应进行:
Cl2+2Na2CO3+H2O NaCl+NaClO+2NaHCO3
如果要提高溶液中HClO 的浓度,用NaHCO3 替代Na2CO3 是不错的选择,因
为NaHCO3 只会与HCl 反应,而不会与HClO 反应:
Cl2+NaHCO3 NaCl+HClO+CO2?
3. Cl2 通入浓热的NaOH 溶液中,反应后再加入一定量的硫酸,会发生什么反应?
答 (1)先歧化反应
3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O (2)后归中反应
NaClO3+5NaCl+3H2SO4 3Na2SO4+3Cl2?+3H2O 4. 溴单质?碘单质溶于不同溶剂各显什么颜色?把I2 溶于KI 溶液有什么意义?
答 溴单质?碘单质如果是溶解在非极性的溶剂中,其颜色与单质颜色相近,
相当于稀释单质,溴单质在非极性溶剂中一般显棕红色,碘单质在非极性溶剂中
一般显紫红色?如碘在非极性的CCl4 中呈紫红色?
如果是溶解在极性溶剂中,极性溶剂分子会与易变形的分子相互作用而诱导
出颜色变化,分子越易变形则颜色变化越大?水是极性溶剂,分子易变形的碘单
质在其中颜色变化较大,另外溴单质和碘单质在水中溶解度都很小,其水溶液的
颜色都呈黄色?
I2 在水中溶解度较小,而在KI 溶液中,因I?的极性很大,能诱导I2 而发生化
学反应,碘单质的溶解度将增大:
KI+I2 KI3
3 I? 兼有I2?I?的性质?
5. 为什么碘可以升华,而硫不可以?
答 物质能否升华,不仅与温度有关,而且还与所处外压有关?同温下,气
压越低,越易升华?硫也是可以升华的,只是它升华的外压相对低一些而已?
在一个标准压力下,受热时碘可以直接由固态变成气态,不经液态?
在低于标准压力的某一压力下,硫受热时同样可以由固态直接变成气态?
6. 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O,可看出I2 氧化性大于3 IO? ,这与实际不符
合?试总结氧化性和还原性强弱与酸碱度有关的一般规律?
答 在这条方程式中能看出I2 的氧化性强于KIO3,I?还原性强于I2?
氧化还原反应的规律:强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂,强氧
化剂生成弱还原剂,强还原剂生成弱氧化剂?
为什么I2的氧化性在此例中强于KIO3?这是因为I2的氧化性不会随溶液酸碱
性的变化而变化,也就是I2 的氧化性是恒定的?从半反应(1)中可以看出,其氧
化性与溶液的酸碱性无关?
(1)I2+2e?? 2I?
而KIO3 的氧化性却随溶液酸碱性的变化而急剧变化?
(2) 3 IO? +6H++6e?? I?+3H2O (3) 3 IO? +3H2O+6e?? I?+6OH?
从半反应(2)中可以看出,在酸性条件下,相当于增大了反应物H+浓度,
正向趋势增强,也就是KIO3 的氧化性很强,远强于I2?但在碱性条件下,见半反
应(3),相当于增大了产物OH?浓度,正向趋势减弱,KIO3 的氧化性很弱,几乎没有氧化性?
而所提反应正好是在碱性条件下进行的,此时I2 的氧化性就变得比KIO3
强了?
一般规律:所有的氧化物?氢氧化物?含氧酸盐和含氧酸,如果表现氧化性,
随溶液的酸性增强而增强;如果表现还原性,则随溶液的碱性增强而增强?
7. 用二氧化锰?食盐和浓硫酸制取氯气为什么生成硫酸氢钠?而用该方法制取溴
时,却生成硫酸钠,其中浓硫酸作用有什么差异?
答 生成NaHSO4 还是Na2SO4 与反应温度有关,生成Na2SO4 要达到500℃
以上,与制Cl2 或制Br2 无关?
制Cl2 时,浓H2SO4 只起酸的作用,用于产生HCl 气体,如果操作温度太高,
则生成的HCl 会挥发,难以与MnO2 充分反应,所以反应温度较低,只能生成
NaHSO4?
而制Br2 时,浓H2SO4 就可以将Br?氧化成Br2,加MnO2 实在是多此一举?
当然,有MnO2 时,在稀H2SO4 中也可以制备Br2,MnO2 是氧化剂?
MnO2+2Br?+4H+ Mn2++2H2O+Br2
8. 用元素的电负性来解释卤化氢酸性递变规律和含氧酸递变规律好像有矛盾,为
什么?
答 氢化物HA 的酸性与两个因素有关:
(1)H—A 化学键的强弱,键越强,酸性越弱?
(2)A 的得电子能力,A 的得电子能力越强,酸性越强?
综合以上两项:卤素从上到下,原子半径相差很大,成键能力相差很大,而
卤素原子的得电子能力接近,因此主要看成键能力?从上到下化学键迅速减弱,
因此酸性增强,HF 是弱酸,其余都是强酸?对于同周期元素,原子半径相差很小,
成键能力接近,但A 的得电子能力相差较大,从左到右A 的得电子能力增强,因
此酸性增强?
而对于含氧酸R—O—H,体现酸性时化学键都是看O—H 键,因此化学键的
强弱几乎没有差异,就需要比较R 的非金属性强弱,此时R 的电负性越大,则吸
引O 的电子的能力越强,使O 吸引H 的电子的能力也增强,即H 上更缺少电子
而发生酸式电离,产生H+更容易,所以酸性越强?
9. 盐酸为什么能使淀粉溶解?
答 淀粉组成以(C6H10O5)n 表示,n 值有大有小,n 值较小时,相对分子质量
较小的淀粉可溶于水;n 较大时,相对分子质量较大的淀粉虽然不溶于水,但可以在酸催化下水解成相对分子质量较小的淀粉,甚至水解成葡萄糖,因此水溶性
增大?
盐酸在此的作用就是淀粉水解反应的催化剂?
10. 氢氟酸为什么能溶解如此多的金属?
答 在HF 中溶解的金属并不多?碱金属是可以溶解的;碱土金属就很难溶
解了,因为生成的MF2(M=碱土金属)难溶于水,而附在金属表面,阻止金属与
HF 的进一步反应;稀土金属很难溶解,因为生成的MF3(M=稀土金属)更难溶
于水?
前过渡元素中的ⅣB?ⅤB 族可以在HF 中溶解,这是因为F?对高价金属
离子具有较强的配位能力?其余过渡金属都很难溶于HF,也是因为生成的氟
化物难溶于水?p 区金属也难溶于HF,但Al 除外,后者也是因为生成配合物
而溶解?
11. HF 究竟是弱酸还是强酸?HBr 与HCl 呢?F?水解吗?
答 (1)HF 很特殊,在低浓度时是弱酸,在高浓度时是强酸?
在低浓度时,每个HF 分子周围都是H2O,所以发生如下反应:
HF+H2O H3O++F?
在高浓度时,HF 周围有很多其他HF 分子,也有少量水,会发生如下反应:
2HF+H2O H3O++ 2 HF?
此时变成极强的酸,也就是超酸,其酸性比****的硫酸还强,因为在****硫酸
中加入纯HF 会发生如下反应:
H2SO4+HF 3 4 H SO? +F?
(2)HBr?HCl 都是强酸,在水中不论稀浓,都完全电离?
(3)F?是弱酸根离子,易与H+反应,如果在盐溶液中,则与H2O 电离出的
H+反应,生成弱电解质,即水解?
12. 如何让盐酸中的HCl 完全游离出来?
答 通过加热的办法不可能使HCl 从盐酸中完全游离出来,因为盐酸会形成
恒沸溶液,恒沸溶液含HCl 20.24%?
要使HCl 从盐酸中完全游离出来只有用除水的办法来实现,如加入过量P4O10 或浓硫酸,将酸中的水全部反应或吸收掉,HCl 就会游离出来:
P4O10+6H2O 4H3PO4
加入其他吸水性很强的盐,如无水Mg(ClO4)2 等也可以做到?13. 在H2O2 溶液中滴加浓盐酸,剧烈反应并产生刺激性气体,为什么?
答 盐酸能催化H2O2 的分解,放出O2,因此很剧烈?
H2O2+2HCl 2H2O+Cl2
H2O2+Cl2 2HCl+O2?
由于中间产物Cl2 常温下是气体,被O2 夹带挥发出来,因此气体有刺激性,
气体实际上是以O2 为主且含有少量Cl2 的混合气体?
H2O2 中的O 为中间价?1 价,既有氧化性又有还原性?作氧化剂时氧化性强
于Cl2,因此能将HCl 氧化为Cl2;作还原剂时还原性强于HCl,因此能被Cl2 氧
化,通过氧化还原反应实现催化循环?类似试剂,如HI/I2/HIO3?HBr/Br2/HBrO3?
HCl/Cl2/HClO3?Mn2+/MnO2 等都可以催化H2O2 分解?
14. 由氧元素和氯元素组成的物质是氯化物吗?
答 由氧元素和氯元素组成的物质只可能是氧化物,不能算是氯化物?
除了氢化物外,如果说是某化物,就是指该元素的非金属性强于与它形成化
合物的其他元素?
由于氧的非金属性强于氯,因此只能称其为氧化物,而不能说是氯化物?
15. 以Cl2 计是什么意思?
答 将氯的各种存在形式全部换算成Cl2 来计算含量?
如Cl 的存在形式可以有Cl??Cl2?HClO?3 ClO? ?4 ClO? 等,按质量或氧化还原
电子得失数量时这些组成并不相同,只有通过折算才更合理?如ag KClO3 按质量以
Cl2 计,即多少克Cl2 提供的Cl 元素质量与ag KClO3 提供的Cl 元素质量相当,关系
为a?M(KClO3)?M(Cl2)?2;如ag KClO3 按电子得失以Cl2 计,多少克Cl2 提供的电
子与ag KClO3 中Cl 元素提供的电子相当,关系为a?M(KClO3)?6?M(Cl2)?2?
16. 为什么氯化钠和浓硫酸微热时生成硫酸氢钠?
答 浓硫酸的一级电离是强酸,而第二级电离是弱酸?在低温下弱酸不能制
强酸?要利用硫酸氢钠,可以利用其难挥发特性来制备易挥发的产物,由于HCl
易挥发,因此通过高温就可以生成硫酸钠?
在微热条件下:NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl?
在500℃以上:NaCl+NaHSO4 Na2SO4+HCl?
17. 没有氢元素也可有酸性吗?
答 这要看如何去界定酸性:(1)如果是测定其水溶液是否有酸性,只要有酸酐就可以了,气体中没有必
要含H,因为酸酐与水反应就产生了酸?
(2)如果是指酸味,也相当于与水反应了,此时的强酸弱碱盐也可以?
如果不考虑后期化学反应,不含H 的气体无法体现中学所指的酸性?
18. 含氟化钠的牙膏到底好不好?氟不是对人体有害吗?可为什么市场上的牙膏
都打着含氟的标语?
答 物极必反:量少有益,量多有害?
牙齿的主要矿物成分是Ca5(PO4)3OH,通过氟代谢牙齿表面可以转化为稳
定性更高的Ca5(PO4)3F,由于F?的半径比OH?的半径更小,形成的离子键更
强,所以可以使牙齿更坚硬,也更耐腐蚀,防龋齿效果更好,因此代谢时需要
微量氟?
如果氟过量,连3
4 PO ? 都取代了,那就有害了?
氟化钠牙膏中氟的含量很低,根据物极必反的道理,是有益的?
19. 能产生烟雾的化学试剂有哪些物质?
答 如PCl5?AlCl3?TiCl4 等都可以产生化学烟雾,效果不错,它们的共性
都是极易水解产生酸性气体,但产生的烟雾有一定毒性:
PCl5+4H2O H3PO4+5HCl TiCl4+3H2O H2TiO3+4HCl 20. 物质的电离一定在水溶液或熔融状态

目 录
序
刖目
**部分非金属元素 1
一?卤素及其化合物 1
1. 氯水中含有氯气吗 ? 1
2. 氯水滴入FeCl2和KSCN的混合溶液中会变红吗?向氯水中加入Na2C〇3粉末, 溶液中HC1O的浓度如何变化?如何提高氯水中HC1O的浓度? 1
3. C12通入浓热的NaOH溶液中,反应后再加入一定量的硫酸,会发生什么
反应? 1
4. 溴单质?碘单质溶于不同溶剂各显什么颜色?把I2溶于KI溶液有什么意义? .2
5. 为什么碘可以升华,而硫不可以? 2
6. 3I2+6KOH = 5KI+KI03+3H20,可看出12氧化性大于IOl ,这与实际
不符合?试总结氧化性和还原性强弱与酸碱度有关的一般规律? 2
7. 用二氧化锰?食盐和浓硫酸制取氯气为什么生成硫酸氢钠?而用该方法制取 溴时,却生成硫酸钠,其中浓硫酸作用有什么差异? 3
8. 用元素的电负性来解释卤化氢酸性递变规律和含氧酸递变规律好像有矛盾,
为什么? 3
9. 盐酸为什么能使淀粉溶解? 3
10. 氢氟酸为什么能溶解如此多的金属 ? 4
11. HF究竟是弱酸还是强酸? HBr与HC1呢? F-水解吗? 4
12. 如何让盐酸中的HC1完全游离出来? 4
13. 在H2O2溶液中滴加浓盐酸,剧烈反应并产生刺激性气体,为什么? 5
14. 由氧元素和氯元素组成的物质是氯化物吗? 5
15. 以C12计是什么意思? 5
16. 为什么氯化钠和浓硫酸微热时生成硫酸氢钠? 5
17. 没有氢元素也可有酸性吗? 5
18. 含氟化钠的牙膏到底好不好?氟不是对人体有害吗?可为什么市场上的牙膏 都打着含氟的标语? 6
19. 能产生烟雾的化学试剂有哪些物质? 6
20. 物质的电离一定在水溶液或熔融状态下进行吗? 6
21. 为何次氯酸中氯的化合价比高氯酸的低,但次氯酸的氧化性却比高氯酸强? 6
22. 试述卤素单质的性质及其规律 ? 7
23. 试述卤化物的性质及其规律 ? 8
24. 试述卤素含氧酸及其盐的性质和规律 ? 9
二?氧硫及其化合物 10
25. 臭氧层破坏的主要原因有哪些? 10
26. 把硫磺包在纸里会不会爆炸? 10
27. 溴和双氧水分别在什么pH下能够发生氧化还原反应? 10
28. 硫粉真能吸收水银吗?水银温度计破损时洒落的水银应如何处理? 11
29. 什么是硫化?硫化发生了什么变化? 11
30. 双氧水的物理化学性质都有哪些 ? 11
31. 为什么水加热到98°C时就开始沸腾?杂质对水的沸点有何影响? 12
32. 为什么臭氧作氧化剂,大多数反应中,总有氧气生成? 12
33. 工业上燃烧煤常用CaO进行脱硫处理?什么是脱硫? 12
34. 二氧化硫通入氢氧化钠溶液为什么会先生成亚硫酸氢钠? 13
35. 二氧化硫能使品红褪色,为什么不能使石蕊褪色? 13
36. 常温下,SO3为何以液态形式存在? 13
37. 亚硫酸钠?二氧化硫?硫酸,哪个氧化性更强? 13
38. 铁屑与稀硫酸制取FeS〇4的反应中,是铁过量还是硫酸过量? 14
39. 黄铜矿高温分解的化学方程式怎么写? 14
40. 把二氧化硫通入次氯酸的溶液中生成了硫酸,结论为次氯酸酸性大于硫酸, 请,月结论错误的原因? 14
41. 浓硫酸的吸水过程属于物理变化还是化学变化? 14
42. 如何比较含氧酸的酸性? 15
43. 硫离子和空气内的成分反应后,能产生哪些成分 ? 16
44. 硫化铵泛黄的原因有哪些? 16
45. 请问二氧化氯?亚硫酸氢钠?次氯酸钠哪一种物质漂白效果更好? 16
46. 有水合氢氧根离子吗?如果有,怎么写?盐酸在水中会生成水合氯离子吗? 16
47. 硫化钠是还原剂还是沉淀剂? 17
48. 试述硫的单质及其硫化物的性质和规律 ? 17
49. 试述硫的氧化物的性质及其规律 ? 17
50. 试述硫的含氧酸及其盐的性质和规 律 18
三?氮磷及其化合 物 19
51. 磷单质受热时发生什么变化? 19
52. 白磷有哪些性质 ? 19
53. 氮与氢能形成一价阴离子吗 ? 20
54. 水合联氨和硫酸联氨有啥区别? 20
55. 液氨能不能作为清洁能源,反应原理是什么? 20
56. 氨气?肼?羟胺?叠氮酸的碱性依次减弱的原因是什么? 20
57. 氨气的沸点比同主族元素氢化物的沸点高还是低,为什么?氨在水中存在的 主要微粒是什么? 21
58. P2O5在室温下研磨会发生的现象及原因是什么? 21
59. 浓硝酸与浓盐酸谁的酸性较强? 21
60. 硝酸能与酸反应吗?具体是什么反应呢? 22
61. 盐酸和亚硝酸盐放在一起稳定吗? 22
62. 氢氧化磷存在吗? 22
63. 磷酸(H3PO4)在水中为何不电离出OH-,而是电离出H+ ? 22
64. 浓硝酸还原产物为二氧化氮,而稀硝酸氧化性减弱,还原产物却为一氧
化氮,原因是什么? 23
65. 水中的氮?磷元素的物质是从哪里来的? 23
66. 两种非金属元素可以形成离子化合物吗? 24
67. 如何判断危险化学品?五氯化磷是危险化学品吗? 24
68. 铵盐的水溶性大是什么原因 ? 24
69. 铵离子如何分解?化学反应方程式如何 ? 24
70. 试述氮?磷单质的性质及其规律 ? 24
71. 试述氮化物?磷化物的性质及其规律 ? 25
72. 试述氮?磷的氧化物的性质及其规律 ? 26
73. 试述氮?磷的含氧酸及其盐的性质和规律 ? 27
四?碳硅及其化合 物 27
74. 硅?锗为何能作为半导体? 27
75. 除金刚石外,还有哪些物质可以切割玻璃?这些物质硬度如何? 28
76. 金属单质和非金属氧化物反应生成什么? 28
77. 碳?硅都是亲氧元素,且碳亲氧性比硅更强,为什么自然界中还存在碳
单质而不存在硅单质呢? 28
78. 硅铁粉和氢氧化钠?铝和氢氧化钠反应,哪一反应更剧烈?判断依据是 什么? 29
79. 质量相等的石墨和碳60所含质子数一定相等吗? 29
80. 硅氧化成二氧化硅需要什么温度 ? 29
81. 碳比硅的非金属性强,但高温下,二氧化硅为何能与碳反应生成硅? 30
82. 液态二氧化碳储罐和液氧储罐有什么不一样? 30
83. CO2难溶于饱和NaHC〇3,是不是酸性氧化物都难溶于其对应的酸式盐的
饱和溶液? 30
84. 常温下碳酸钠与二氧化硅很难反应,高温下两者能反应,如何解释? 31
85. 二氧化硅凝胶能否被氢氟酸分解? 31
86. 为什么玻璃成分含有二氧化硅? 31
87. 一氧化碳还原赤铁矿条件应该是高温还是加热? 一般使用规律是什么? 31
88. 过硫酸盐有哪些?分别有何性质? 32
89. H2Si03^> H20+Si02,反过来是不是不能反应? 32
90. 硅的氧化物?硝酸钙?硝酸镁?硝酸铝之间室温下是否会反应?如果反
应,条件如何? 32
91. 原硅酸是白色胶状固体吗?其不稳定的原因是什么? 33
92. 试述碳?硅单质的性质及其规律 ? 33
93. 试述碳?硅的氧化物的性质及其规律 ? 34
94. 试述碳?硅的含氧酸及其盐的性质和规律 ? 34
五?其他 35
95. 硼氢化钾燃烧生成什么? 35
96. 过氧化钠和氢气反应的化学方程式是什么? 36
97. 谁说水火不相容?将水电解成氧和氢再燃烧不行吗? 36
98. 如何判断氢化物的热稳定性? 36
99. 酸性气体有哪些?怎么知道它是酸性气体? 36
100. 哪些含氢化合物中的氢元素显正价?哪些显负价 ? 37
101. 如何比较氢化物的酸性? 37
102. 什么样的酸能与什么样的非金属单质发生反应? 37
103. 金属有没有分子的说法?非���属呢? 38
104. 在O?F?S?Cl中,非金属性*接近的两种元素是什么?判断依据是 什么? 38
第二部分金属元素 39
一?钠及其化合物 39
1. 钠与钾的性质有什么相似性和差异性? 39
2. 钠的沸点为什么比熔点高得多? 39
V111
3. Na2O2熔融和水溶液中都能导电吗? 40
4. 氧化钠和过氧化钠,哪个与水反应快 ? 40
5. 氢氧化钠变质为什么不会生成碳酸氢钠? 40
6. 碳酸钠?碳酸氢钠?氢氧化钠的混合物与盐酸反应,哪个先反应? 40
7. 为什么碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水? 40
8. 加热次氯酸钠溶液会发生歧化吗? 41
9. 锂与氧气反应形成氧化锂,钠可以形成过氧化钠,钾则是超氧化钾,
为什么? 41
10. 钾在空气中,与氧气反应生成什么? 41
11. 用金属钠还原含氧酸盐,能置换出金属单质吗? 42
12. 碱金属氯化物的性质及规律如何? 43
13. 金属钠?钾的氧化物(普通氧化物?过氧化物?超氧化物)的性质及规律
如何? 43
14. 氢氧化钠?氢氧化钾的性质和规律如何? 44
15. 碳酸钠?碳酸钾的性质及规律如何?碳酸氢钠?碳酸氢钾的性质及规律 如何? 44
16. 碱金属有哪些规律及冶炼方法? 45
二?镁及其化合 物 46
17. 镁?锌?铁?铜能与强碱反应吗? 46
18. 氧化镁在水中变成氢氧化镁一定要加热吗? 46
19. 除去CaCU溶液中混有的少量HC1,要加入过量的一种什么物质*合适? 46
20. CaCO3有熔融状态吗? 46
21. 氯化钙和尿素的反应条件是什么? 46
22. 镁?钙和钡单质有哪些基本性质及规律? 47
23. 钙?镁和钡的氧化物有哪些基本性质及规律? 47
24. 钙?镁和钡的氢氧化物有哪些基本性质及规律? 48
25. 钙?镁和钡的碳酸盐及碳酸氢盐的性质及规律有哪些? 48
26. 钙?镁和钡的氯化物有哪些性质及规律? 49
27. 碱土金属有哪些规律及冶炼方法? 49
三?铝及其化合 物 50
28. 加氨水时Mg2+?A13+能同时生成沉淀吗? 50
29. 铝转变为氧化铝时会放出大量的热,为什么还需要点燃? 50
30. 氢氧化钠先和铝反应还是先和氢氧化铝反应? 50
31. SOC12与水合氯化铝混合共热为什么可以得到无水氯化铝? 51
32. NaAl(OH)2CO3和胃酸如何反应? 51
33. 氢氧化铝加入水中就同时发生酸碱两种电离吗? 51
34. Mg (OH) 2和Al (OH) 3为什么能起阻燃作用? 52
35. 铝能与含氧酸盐反应吗?有什么规律? 52
36. 金属铝有哪些基本性质及规律? 53
37. 铝的氧化物和氢氧化物有哪些性质及规律? 53
38. 铝的氯化物和硫酸盐有哪些性质及规律? 54
四?铁及其化合 物 54
39. 铁为何能被磁铁吸引?其他金属可以吗? 54
40. 四氧化三铁具有磁性,而氧化铁?氧化亚铁没有,为什么? 55
41. 中学中除了铁?铝被浓硝酸和浓硫酸钝化外,还有哪些钝化现象? 55
42. 为什么叫铁原子而不叫铁分子? 56
43. 钢水遇水发生爆炸,是物理爆炸还是化学爆炸? 56
44. 铁粉和硫磺反应开始后为何立即停止加热? 56
45. 铁与极稀的硝酸反应生成什么? 57
46. FeSO4焙烧分解吗? 57
47. 假如向Fe (OH) 3与Mg (OH) 2的混合物中加入盐酸,盐酸先和哪个反应?
为什么? 57
48. Fe2O3可以与Cu反应吗? 57
49. 如何将四氧化三铁氧化成三氧化二铁 ? 57
50. 羟基氧化铁(FeOOH)是什么 ? 58
51. 窑里烧砖时通入水,砖会变成青灰色,不通水则是红色,为什么 ? 58
52. 如何配制和保存FeCl2?FeCl3? 58
53. pH为3.2时三价铁离子怎么会沉淀? 58
54. Fe(NO3)3加热

《中学化学疑难问题剖析》适合于作为:①中学教师化学教学参考用书；②高中学生自主学习化学参考用书；③高中化学选修课程参考用书(选讲其中1~2 个部分内容或将各部分内容组合)；④师范化学专业高年级选修课程用教材?