《物理化学》是三所军医大学及几所高等医药院校联合编写的药学专业系列教材之一。全书共九章,包括热力学**定律、热力学第二定律、化学平衡、相平衡、电化学、化学动力学、表面现象、胶体分散系、大分子化合物,以及附录和参考文献。各章含内容提要、章节内容、思考题和习题。全书采用以国际单位制(SD为基础的“中华人民共和国法定计量单位”和**标准(GB 3100~3102 - 93)所规定的符号。
《物理化学》力求编写成一本系统而又简明、通俗而又严谨的物理化学教材,为学生后续课程的学习打下基础;注重启发思维,充分激发学生的创新意识和探索精神,为学生知识、素质、能力协调发展创造条件。
《物理化学》可作为高等医药院校和综合性大学药学、**制剂、临床药学、医学检验及预防医学等专业的物理化学课程教材,也可作为相关专业的学生或教师的参考书。

前言
绪论
0.1 物理化学的基本研究内容
0.2 物理化学的建立和发展
0.3 物理化学的作用和意义
0.4 物理化学的学习方法
第1章 热力学**定律
1.1 热力学概论
1.1.1 热力学研究的基本内容
1.1.2 热力学的方法和局限性
1.2 热力学基本概念和术语
1.2.1 系统与环境
1.2.2 系统的性质
1.2.3 热力学平衡态
1.2.4 状态和状态函数
1.2.5 过程和途径
1.2.6 热和功
1.3 热力学**定律
1.3.1 热力学能
1.3.2 热力学**定律
1.4 可逆过程
1.5 焓和热容
1.5.1 等容热
1.5.2 等压热和焓
1.5.3 热容
1.6 热力学**定律在系统状态变化中的应用
1.6.1 理想气体的热力学能和焓
1.6.2 理想气体的Cp,m与CV,m的关系
1.6.3 理想气体绝热过程
1.6.4 相变化过程
1.7 热力学**定律在化学变化中的应用
1.7.1 反应进度
1.7.2 等压热效应Qp与等容热效应Qv
1.7.3 热效应的测量
1.7.4 热化学方程式
1.7.5 赫斯定律
1.8 化学反应热效应的计算
1.8.1 生成焓
1.8.2 燃烧焓
1.8.3 溶解热和稀释热
1.8.4 反应热与温度的关系

第2章 热力学第二定律
2.1 热力学第二定律的经典表述
2.1.1 自发过程及特征
2.1.2 热力学第二定律的经典表述
2.2 熵函数及热力学第二定律的熵表达
2.2.1 卡诺循环和卡诺定理
2.2.2 熵的引出
2.2.3 热力学第二定律数学表达式
2.2.4 熵增原理
2.2.5 熵的物理意义
2.3 熵变的计算
2.3.1 简单状态变化过程的熵变
2.3.2 相变过程的熵变计算
2.4 热力学第三定律
2.4.1 热力学第三定律的各种表述
2.4.2 规定熵的计算
2.4.3 化学反应的熵变
2.5 亥姆霍兹能和吉布斯能
2.5.1 亥姆霍兹能
2.5.2 ���布斯能
2.5.3 亥姆霍兹能和吉布斯能与功的关系
……
第3章 化学平衡
第4章 相平衡
第5章 电化学
第6章 化学动力学
第7章 表面现象
第8章 胶体分散系
第9章 大分子化合物
附录1 部分物质的摩尔恒压热容及与温度的关系
附录2 部分物质的热力学数据表值
附录3 一些电极的标准电极电势
附录4 一些生物系统的标准电极电势
参考文献