本书内容分为化学理论与化学元素两部分共11章，其中基本理论部分本着适度的原则，兼顾高职高专学生的接受能力，精简了薛定谔方程、晶体场理论等内容，回避了艰深与不成熟的学说以及复杂的计算；化学元素部分突出“典型”和“通用”，注重理论联系实际，激发学生的学习兴趣。
各章首均设有本章学习要求，在每章后面附有思考题、习题，题型具有多样性、新颖性和启发性，深浅适宜，有助于学生能力的培养；书后附有部分习题参考答案。
本书可作为高职高专学校化工、冶金、材料、石油、环境等相关专业的教材，也可供职工培训使用。

1 物质及其变化
【本章学习要求】
（1）了解物质的聚集状态和相，掌握分压定律、分体积定律及其计算；
（2）学会利用理想气体方程式进行有关计算；
（3）掌握液体的蒸气压、液体沸点的含义；
（4）掌握热化学方程式的书写方法，明确其含义；
（5）熟悉盖斯定律和标准生成焓，学会正确计算化学反应热效应。
1.1 物质的聚集状态
物质总是以一定的聚集状态存在。在常温、常压下，通常物质有气态、液态和固态三种存在形式。在一定条件下，这三种状态可以相互转变。
1.1.1 气体
气体的基本特征是具有扩散性和可压缩性。物质处在气态时，气体分子间距离比较大，分子间作用力较弱，气体分子无规则地快速运动。通常，气体的存在状态几乎与它们的化学组成无关，致使气体有许多共同性质，这为研究其存在状态带来了方便。气体的存在状态主要决定于四个因素，即气体的体积、压力、温度和物质的量。反映这四个物理量之间关系的方程式称为气体状态方程。
1.1.1.1 理想气体状态方程
理想气体是分子本身没有体积，分子之间没有相互作用力的假想气体。虽然自然界中并不存在理想气体，但是在高温低压下，真实气体分子间距很大，作用力很小，分子本身体积与气体体积相比可以略而不计。
……

1 物质及其变化
1.1 物质的聚集状态
1.1.1 气体
1.1.2 液体
1.1.3 固体
1.2 化学反应中的能量关系
1.2.1 化学反应热效应与化学反应进度
1.2.2 热化学方程式
1.2.3 盖斯定律
1.2.4 标准摩尔生成焓
【阅读材料1】三聚氰胺与问题奶粉
思考题
习题
2 化学反应速率和化学平衡
2.1 化学反应速率的表示方法
2.1.1 化学反应速率定义
2.1.2 化学反应速率的表示方法
2.2 反应速率理论
2.2.1 分子碰撞理论
2.2.2 过渡状态理论
2.3 影响化学反应速率的因素
2.3.1 浓度对化学反应速率的影响 经验速率方程
2.3.2 温度对化学反应速率的影响
2.3.3 催化剂对化学反应速率的影响
2.3.4 影响反应速率的其他因素
2.4 化学平衡
2.4.1 可逆反应和化学平衡
2.4.2 化学平衡常数
2.5 化学平衡的移动
2.5.1 浓度对化学平衡的影响
2.5.2 压力对化学平衡的影响
2.5.3 温度对化学平衡的影响
2.5.4 催化剂与化学平衡
2.5.5 平衡移动原理
2.5.6 有关化学平衡计算
思考题
习题
【阅读材料2】酶——人体催化剂
3 电解质溶液和离子平衡
3.1 强电解质溶液
3.2 水的离解和溶液的pH值
3.2.1 水的离解平衡
3.2.2 溶液的酸碱性与pH值
3.2.3 酸碱指示剂
3.3 弱酸、弱碱的离��平衡
3.3.1 一元弱酸、弱碱的离解平衡
3.3.2 多元弱酸的离解平衡
3.4 酸碱质子理论
3.4.1 酸碱定义
3.4.2 酸碱共轭关系
3.4.3 酸碱的强弱
3.4.4 酸碱反应的实质
3.5 同离子效应和缓冲溶液
3.5.1 同离子效应
3.5.2 缓冲溶液
3.6 盐类的水解
3.6.1 盐的水解水解常数 水解度
3.6.2 盐溶液pH值的简单计算
3.6.3 影响盐类水解平衡的因素
3.7 沉淀溶解平衡
3.7.1 沉淀和溶解平衡溶度积
3.7.2 溶解度和溶度积的相互换算
3.7.3 溶度积的使用范围和大小比较
3.8 溶度积规则及其应用
3.8.1 溶度积规则
3.8.2 沉淀的生成
3.8.3 分步沉淀
3.8.4 沉淀的溶解
思考题
习题
4 氧化还原
5 原子结构与元素同期律
6 分子结构和晶体结构
7 配位化合物
8 S区元素
9 q区元素
10 d区元素
11 ds元素
附表
部分习题参考答案
参考文献
元素周期表