**章 有机化学导论
**节 原子结构与化学键
一、原子结构
原子是由原子核和核外电子组成的,其半径约为10-10m。其中,原子核是由带正电荷的质子和电中性的中子组成的,因此,原子核整体上带正电荷。相对于原子而言,原子核体积非常小,半径10-14~10-15m,但其却几乎包含了原子所有的质量。电子的质量对于原子来说可以忽略不计。电子在距离原子核10-10m以内的范围内绕原子核运动。
不同原子是用其原子核中的质子数来表示的,即原子序数。原子的质量数则是原子核中的质子数和中子数之和。具有相同原子序数但原子质量不同的原子互称同位素。通常所说的某元素相对原子质量是指该元素天然存在的各种同位素的相对原子质量按照其天然丰度比进行计算后所得的平均值。
(一)原子轨道
按照量子化学的原子模型,原子核外特定电子的运动行为可以用薛定谔方程来表示。薛定谔方程的解称为波函数或轨道,常用希腊字母ψ表示。
波函数的平方(ψ2)可以绘制成三维空间图像,这个三维图像所包围的空间即表示对应电子在核外运动的区域,这就是我们通常所说的原子轨道(atomicobital)。但是电子在其轨道的不同空间位置出现的概率是不相等的,如果在电子运动的区域内用小点的密集程度表示电子运动出现的概率大小,则原子轨道就变成了不同运动状态的电子的分布形状,即电子云。
……