《高中化学奥赛培训教程》以高中化学教材为基础，根据《国际化学奥林匹克竞赛大纲》及中国化学会《全国高中学生化学竞赛基本要求》《化学竞赛大纲》编写而成，对中学化学教材内容作了必要的延伸和补充。尤其重视基础知识和基本思维方法的培养，强调如何应用这些基本原理来解决化学中的实际问题。通过学习，可以开阔学生的视野，使他们能站在较高的起点俯视中学化学知识。
《高中化学奥赛培训教程》共分九讲，每讲在详细介绍学生需要掌握的基本知识点后，均附有一定量的精选试题，并给出详细的试题分析及解题步骤，指出试题考查的知识内容、**、难点及解题思路，以帮助学生培养科学的解题技能、拓展创新的思维方法。学会运用这些解题方法，不但能帮助学生在奥林匹克竞赛中一展身手，更有助于学生在高考中实现自己的梦想。
《高中化学奥赛培训教程》不仅可以作为化学奥林匹克竞赛的培训教材，也可作为高中学生学习化学的参考书，对于从事化学教学的老师也有一定的参考价值。

国际化学奥林匹克竞赛（ICho）是世界上规模*大、影响*深的全世界高中学生化学科学知识的普及活动，也是青少年学生展示化学才智的竞技舞台。从1968年6月在前捷克斯洛伐克举行**届化学奥林匹克竞赛以来，至今已举办了39届，参赛**从**届的前捷克斯洛伐克、波兰、匈牙利等3个**发展到现在的近70个**和地区的选手参加。我国从1987年**派出选手参加了第19届国际化学奥林匹克竞赛以来，到现在已选派了80名选手参加了共20届竞赛，夺取**56枚，银牌20枚，铜牌4枚，取得了优异成绩。在国内从1984年起由中国化学会组织举办了一年一度的“全国高中学生化学竞赛”。竞赛分两个阶段进行，**阶段为初赛，在每年9月进行；第二阶段为决赛（即冬令营），于次年1月进行。全国化学竞赛旨在宣传作为自然科学核心学科的化学学科在国民经济各个领域中的重要作用，强调化学教育在国民教育中的重要地位。二十多年来开展全国化学竞赛对于普及化学知识，提高化学教育水平，推动化学教育改革，发现和培养**的化学人才起到了十分重要的作用。
全国高中学生化学竞赛（尤其是决赛）及国际化学奥林匹克竞赛的知识内容除了中学的化学基础知识以外，不少内容涉及大学无机化学、分析化学、有机化学、物理化学和结构化学的内容，这与目前我国的中学化学教学大纲有较大距离，根据竞赛大纲要求，本教程在中学化学教材内容的基础上作了必要的延伸和补充。教程共分九讲，**、二、三讲涉及热力学原理、溶液及相平衡、化学平衡、电化学及动力学，由袁永明教授编写；第四讲溶液中的平衡由周向葛教授编写；第五讲单质和无机化合物由曾红梅老师编写；第六讲结构化学基础由万家义教授编写；第七讲分析化学由寇兴明教授编写；第八、九讲有机化学原理、有机反应分别由李瑛教授、肖友发教授编写。全书由袁永明主编和审定，谢均副主编负责组织协调工作，王智猛校对。
化学奥林匹克竞赛的试题，大多来源于生活、生产实践及科研内容，不少接触到化学学科发展的前沿领域，有的题目有相当的难度和深度，涉及数学、物理、生物等多学科的知识，有很高的灵活性和技巧性，要完成这些题目，要求学生不仅要具有扎实的化学基础知识，熟练地进行分析计算，而且还应有数学、物理、生物等综合的基础知识，以及健康的心理素质、创造性的思维能力。只有那些不畏艰难险阻，在化学科学中刻苦学习的**中学生才可能在化学竞赛中脱颖而出。本书十分愿意为他（她）们铺路。
由于编写仓促，错误之处恳请读者批评指正。

第—讲化学热力学基础及化学平衡
一、热力学**定律
1.一些基本概念
2.热力学**定律
3.体积功及可逆过程的概念
4.焓H
5.热容量关于热的计算
二、热化学——化学反应的热效应
1.恒容反应热与恒压反应热
2.盖斯定律
3.物质的生成焓和燃烧焓
4.反应焓（热）与温度的关系——Kirehhoff定律
三、热力学第二定律及过程自动进行方向的判据
1.热力学第二定律的表述
2.熵及熵判据
3.熵变的计算
4.Gibbs函数及Gibbs函数判据
四、化学平衡
1.化学反应的等温方程式
2.平衡常数的表达式
3.平衡常数的计算
4.各神因素对化学平衡的影响
五、溶液及相平衡
1.溶液
2.相和相律
3.单组分体系的相图
拓展思路精题详解

第二讲电化学基础知识简介
一、第二类导体的导电机理及法拉第定律
1.电解质溶液的导电机理
2.法拉第定律
3.电流效率
二、电解质溶液的电导
1.电导、电导率、摩尔电导率的定义
2.离子独立移动定律
3.电导测定的应用
三、电解质溶液理论
1.电解质的离子平均活度和离子平均活度系数
2.离子强度
3.Debye—Huckel极限公式
四、可逆电池电动势
1.可逆电池与不可逆电池
2.对消法测定电池电动势，标准电池
3.电池表达式及电池电动势的符号规约
4.可逆电池电动势E与各物质活度aB的关系——电池电动势的Nernst方程式
五、可逆电极
1.电极电势的Nernst方程式
2.可逆电极的分类
六、可逆电池热力学 电池电动势测定的应用
1.求电池反应的△rGm
2.求反应的标准平衡常数Ko
3.由电池电动势的温度系数。求电池反应的△rHm和△rSm
4.求电池可逆放电时的热效应
5.将反应设计为电池
七、电解时的电极反应
1.电极的极化和超电势
2.阴极反应
3.阳极反应
拓展思路精题详解

第三讲化学动力学
一、化学反应的速率
1.反应速率的表示方法
2.反应速率方程式
3.基元反应和复杂反应
4.基元反应的质量作用定律
二、具有简单级数反应的动力学方程式
1.一级反应
2.二级反应
3.三级反应
4.零级反应
三、反应级数的测定方法
1.积分法
2.微分法
3.半衰期法
4.孤立法
四、温度对反应速率的影响
1.范特荷甫经验规则
2.阿累尼鸟斯经验公式
3.活化能及其测定
4.由键焓估算基元反应的活化能
五、复杂反应
1.可逆反应
2.平行反应
3.连串反应
4复杂反应的近似处理
拓展思路精题详解

第四讲溶液中的平衡
一、弱电解质的电离平稳
1.水的电离平衡（溶液的酸碱性）
2弱酸、弱碱的电离平衡
3.盐的水解平衡
4.缓冲溶液
二、沉淀溶解平衡
1.溶度积常数
2.溶度积规则
3.分步沉淀
4.沉淀的转化
5沉淀的溶解
三、氯化还原反应平衡
1.氧化数
2.氧化还原反应
3.氧化还原反应方程式的配平--氧化数法
四、配位平衡
1.逐级稳定常数、稳定常数和不稳定常数
2.稳定常数的应用
3.酸度对配住平衡的影响
4.配位平衡与沉淀平衡
5配位平衡与氧化还原平衡
6配合物之间的转化和平衡
拓展思路精题详解

第五讲单质和无机化合物
一、稀有气体
1.氙的氟化物
2氙的氧化物
二、s区元素
1. s区元素通论
2.单质与水的反应
3.单质与卤素的反应
4.溶解性
三、p区元素
1.p区元素通论
2.氮族元素
3.碳族元素
4.硼族元素
5.氧族元素
6.卤素
四、d区和ds区元素
1.d区和ds区元素通论
2.钛分族元素
3.钒分族元素
4.铬分族元素
5.锰分族元素
6.Fe、Co、M
7.铜族元素
8.锌族元素
拓展思路精题详解

第六讲基础结构化学简介
一、微粒的特征
1.波粒=象性和量子化效应
2.测不准关系
二、原子结构和元素周期律
1.原子轨道和电子云
2.量子数的取值及物理意义
3.能量量子化及零点能
4角度函数径向函数角度分布函数和径向分布函数
5多电子原子
6自旋轨道
7泡利原理
8.原子结构与元素周期律
三、分子结构
1.双原子分子结构及分子轨道理论
2多原子分子
四、晶体结构
1.晶体蛄构的周期性
2.典型晶体
3.晶体对X射线的衍射
拓晨思路精题详解

第七讲定量分析
一、定量分析概论
1.定量分析方法
2误差与有效数字
3.标准溶液和基准物质
4.滴定方式
二、酸碱滴定法
1.酸碱质子理论
2.酸碱溶液H+浓度的计算
3.酸碱滴定法
4.酸碱滴定法典型应用示例
三、络台滴定法
1.络合滴定中常用的滴定剂--乙二胺四乙酸
2.络合滴定法
3络合滴定法典型应用示例
四、氧化还原滴定法
1.氧化还原滴定法的分类
2.氧化还原滴定中的指示荆
3常用氧化还原滴定法及其典型应用
五、沉淀滴定法
1.莫尔M0llr法
2.佛尔哈德VOIhaId法
3.法扬司Fsjans法
六、分光光度法
1.定量分析基础
2定量分析方法
3.分光光度计
4.分光光度法的应用
拓展思路精题详解

第八讲有机化合物的结构及有机
化学的基本理论
一、有机化台物的结构
1.构造
2.构型
3.构象
4.烷烃的构象
二、立体化学
1.同分异构的分类
2.对映异构体和手征性分子
3.Fischer投影式
4.对映异构体的旋光性
5.立体异构体构型的R／S标示方法
三、分子结构测定的物理方法
1.计算不饱和度（Ω）
2.核磁共振氢谱
3.质谱
4.虹外光谱
5.紫外光谱
四、有机化学中的一些基本理论
1.电子效应
2.立体效应（空间效应）
3.芳香性，Hnckel的（4n+2）规则
4.共振论
拓展思路精题详解

第九讲有机反应
一、烷烃的反应
1.开链烷烃的反应
2.环烷烃的反应
二、烯烃的反应
1.亲电加成反应
2.游离基加成与取代反应
3氧化与还原反应
三、炔烃的反应
1.亲电加成反应
2.亲核加成反应
3.氧化与还原反应
4.炔氢的反应
5.炔的聚合
四、共轭二烯的反应
1.1,2和1。4一加成反应
2.环加成反应
五、芳烃及其衍生物的反应
l苯环上的化学反应
2.苯衍生物的亲电取代反应
六、卤代烷的反应
1.亲核取代反应
2.消去反应
3.还原反应
4.与活泼金属的反应及其应用
5芳卤的亲核取代反应
七、醇、酚、醚的反应
1醇的反应
2.酚的反应
3.醚的反应
八、醛、酮的反应
1.碱性与亲核反应
2.亲核加成反应
3氧化与还原反应
4 α-H的反应
九、羧酸、羧酸衍生物、取代羧酸的反应
1.羧酸的反应
2.羧酸衍生物反应
3.取代羧酸的反应
4.乙酰乙酸乙酯（简称“三乙”）和丙
二酸二乙酯的反应
十、胺及其他含氮化合物的反应
1.胺的反应
2.芳香族重氟盐的反应
3.季铵盐、季铵碱的反应
4.硝基化合物的反应
十一、聚合反应
1.加聚反应
2.缩聚反应
十二、糖的反应
1.单糖的一般反应
2.单糖的特殊反应
3.单糖的生物氧化反应
拓展思路精题详解
化学元素周期表
……

立足竞赛大纲，夯实基础知识；培养解题技巧，开拓解题思路。
以奥赛竞赛大纲为指导，注重学生基础知识的培养；培养学生科学的解题方法，精选*新例题，点拨解题思路。