本书是高职高专“十一五”规划教材★食品类系列之一。教材的基础理论内容由10章组成,主要包括化学反应的基本理论、物质结构、元素及其化合物等知识。为加强高职学生实验操作能力的培养,教材还专门设计了相应的实验指导作为单独一章。除了11项基本实验外,实验指导中还针对食品类专业、轻化类专业和医药类专业各配套了一项设计性实验,各学校可根据培养方向选用。
本书主要适用于高职高专食品类、轻化类和医药类专业,材料、环境等相关专业也可选用。

**章 物质及其变化
**节 物质的聚集状态
一、气体
二、液体
第二节 化学反应中的能量关系
一、反应的热效应
二、热化学方程式
三、反应热的计算
习题
第二章 化学反应速率和化学平衡
**节 化学反应速率的意义及表示法
第二节 反应速率理论简介
一、碰撞理论
二、过渡状态理论
第三节 影响反应速率的因素
一、浓度对化学反应速率的影响
二、温度对化学反应速率的影响
三、催化剂对化学反应速率的影响
第四节 化学平衡
一、平衡的建立
二、平衡常数
三、平衡计算
第五节 化学平衡的移动
一、浓度对平衡的影响
二、压力对平衡的影响
三、温度对平衡的影响
习题
第三章 溶液中的离子平衡
**节 酸碱理论
一、水离子理论
二、酸碱质子理论
第二节 强电解质溶液
第三节 水的电离与溶液的pH
一、水的电离
二、溶液的pH
三、酸碱指示剂
第四节 弱电解质的电离
一、一元弱电解质的电离
二、多元弱电解质的电离
三、缓冲溶液
第五节 盐类水解
一、盐的水解
二、水解常数及水解度
三、盐溶液的pH
四、分步水解
五、影响水解的因素
习题
第四章 沉淀溶解平衡
**节 溶度积与溶解度
一、溶度积常数
二、溶度积常数与溶解度
三、溶度积规则
第二节 沉淀的生成、溶解及转化
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、沉淀的转化
习题
第五章 氧化还原与电化学
**节 基本概念
一、氧化数
二、氧化还原反应的特征
三、氧化剂、还原剂及氧化还原电对
第二节 氧化还原反应式的配平
一、配平原则
二、配平方法
第三节 原电池与电极电势
一、原电池与电极电势介绍
二、影响电极电势的因素
三、电极电势的应用
第四节 元素的电势图及应用
一、求标准电极电势
二、判断能否发生歧化反应
习题
第六章 原子结构与元素周期律
**节 原子的玻尔模型
……
第七章 化学键与分子结构
第八章 配位化合物
第九章 元素通性
第十章 重要的元素
实验指导
附录 标准电极电势表
参考文献

**章 物质及其变化
**节 物质的聚集状态
二、液体
气体经过降温和加压可凝聚成液体,液体像气体一样,是流体。液体分子间的相互作用远强于气体分子间的作用,这种强的相互作用可以使液体保持一定的体积,但不足以使其保持固定的形状。液体的可压缩性比气体差得多,略大于固体。X射线衍射表明,液态分子存在着局部有序而整体无序的状态,即液体分子的排列从局部看有一定的规则;在一个分子的周围其他分子有规则的围绕着,距离稍大(1000—2000pm),这种规则排列就渐渐消失了。
不同的液体相互混合时,液体分子间的相互作用越相似,液体间的互溶性越好。因此,液体间有些可以互溶,有的却不能互溶。
1.液体的蒸气压
液体置于敞口容器中会蒸发变成蒸气,蒸发过程将一直进行直到液体全部蒸发掉。在密闭容器中,液体的蒸发却是有限度的。
……