本书是药学专业的一般基础课教材,主要介绍无机原理和元素性质两部分内容。
无机原理部分包括:物质结构(原子、分子结构、配合物结构)理论和化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡)理论;化学反应速率理论以及化学热力学的基础知识。
元素性质部分以元素周期律为主线,对主族元素做了比较详细的论述,副族元素则选择了与本专业关系密切的重要元素加以介绍。考虑到药学专业的需要,在各族元素后还适当介绍了常用**和离子鉴定知识。

**章 化学热力学基础
**节 热力学基本概念
一、体系和环境
二、状态和状态函数
三、过程和途径
第二节 热力学**定律
一、热和功
二、热力学能
三、热力学**定律
第三节 热化学
一、化学反应的热效应
二、盖斯定律
三、生成热
四、燃烧热
五、从键能估算反应热
第四节 化学反应的方向性
一、自发过程
二、熵与熵变
三、吉布斯自由能
习题
第二章 化学反应的速率
**节 化学反应速率的定义及其表示方法
第二节 反应速率理化简介
一、碰撞理论
二、过渡状态理论
第三节 影响化学反应速率的因素
一、浓度对化学反应速率的影响
二、温度对化学反应速率的影响
三、催化剂对化学反应速率的影响
习题
第三章 化学平衡
**节 化学反应的可逆性和化学平衡
一、化学反应的可逆性
二、化学平衡
第二节 平衡常数
一、经验平衡常数
二、标准平衡常数和吉布斯自由能改变
第三节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、选择合理生产条件的一般原则
习题
第四章 溶液
**节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸汽压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点下降
四、溶液的渗透压
第二节 电解质溶液
一、电解质溶液的特殊性
二、电离度和强弱电解质
三、强电解质溶液理论
习题
第五章 溶液的酸碱性
**节 酸碱理论
一、酸碱质子理论
二、酸碱的电子理论简介
第二节 弱酸弱碱的质子传递平衡
一、一元弱酸、弱碱的质子传递平衡
二、多元弱酸、弱碱的质子传递平衡
三、两性物质的质子传递平衡
第三节 酸碱质子传递平衡的移动
一、同离子效应
三、盐效应
第四节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的定义
……
第六章 沉淀溶解平衡
第七章 氧化-还原
第八章 原子结构和元素周期系
第九章 分子结构
第十章 配位化合物
第十一章 p区元素
第十二章 S区元素
第十三章 d区和ds区元素
附录