本书分为两部分。“普通化学”部分主要介绍化学的基本理论和基本知识，共10章，包括原子结构与元素周期律、化学键和分子结构、化学热力学基础、化学平衡、化学反应速率、溶液和胶体、酸碱反应、沉淀反应、配位化合物、氧化还原反应。“普通化学学习指导”部分包括本章提要、教学大纲基本要求、**难点、检测题及其参考答案、配套教材习题解答，并附有两套模拟试卷及其参考答案。书后有主要参考文献和附录。
本书适用于高等农林院校各有关专业，也可作为综合性大学、师范院校生物学类专业以及医学类院校的教学参考书。

前言
普通化学
第1章 原子结构与元素周期律 3
1.1 核外电子的运动特性 3
1.2 核外电子的运动状态 7
1.3 原子核外电子的排布规律 15
1.4 原子的电子层结构和元素周期律 20
阅读材料 27
习题 28
第2章 化学键和分子结构 30
2.1 离子键理论 30
2.2 共价键理论 33
2.3 价层电子对互斥理论 41
2.4 分子的极性、分子间力和氢键 43
2.5 晶体结构简介 50
阅读材料 54
习题 55
第3章 化学热力学基础 57
3.1 热力学基础知识 57
3.2 热化学 62
3.3 化学反应的自发性 71
习题 80
第4章 化学平衡 82
4.1 标准平衡常数 82
4.2 多重平衡规则 87
4.3 化学平衡的移动 88
习题 91
第5章 化学反应速率 93
5.1 化学反应速率的定义 93
5.2 浓度对化学反应速率的影响 95
5.3 温度对化学反应速率的影响 97
5.4 反应速率理论简介 99
5.5 催化剂对化学反应速率的影响 102
习题 104
第6章 溶液和胶体 107
6.1 溶液 108
6.2 稀溶液的依数性 110
6.3 胶体溶液 115
6.4 高分子溶液、表面活性物质和乳浊液 122
阅读材料 125
习题 126
第7章 酸碱反应 128
7.1 电解质溶液 128
7.2 酸碱理论 129
7.3 酸碱的解离平衡 134
7.4 缓冲溶液 142
阅读材料 147
习题 149
第8章 沉淀反应 151
8.1 难溶电解质的溶度积 151
8.2 溶度积原理的应用 153
习题 159
第9章 配位化合物 161
9.1 配位化合物的基本概念 161
9.2 配位化合物的价键理论 169
9.3 配位平衡 174
9.4 配位化合物的应用简介 179
阅读材料 182
习题 183
第10章 氧化还原反应 185
10.1 氧化还原反应的基本概念 185
10.2 原电池和电极电势 188
10.3 氧化还原反应的摩尔吉布斯自由能变与电池电动势的关系 192
10.4 影响电极电势的因素 193
10.5 氧化还原反应的标准平衡常数 199
10.6 元素的标准电极电势图及应用 201
习题 204
普通化学学习指导
第1章 原子结构与元素周期律 209
第2章 化学键和分子结构 214
第3章 化学热力学基础 221
第4章 化学平衡 229
第5章 化学反应速率 236
第6章 溶液和胶体 242
第7章 酸碱反应 248
第8章 沉淀反应 256
第9章 配位化合物 264
第10章 氧化还原反应 272
模拟试卷 283
模拟试卷（一） 283
模拟试卷（二） 289
主要参考文献 294
附录 295
附录Ⅰ SI单位制的词头 295
附录Ⅱ 一些非**单位、导出单位与SI单位的换算 295
附录Ⅲ 一些物质的和 296
附录Ⅳ 一些弱电解质的解离常数 303
附录Ⅴ 一些难溶电解质的溶度积（298.15K） 304
附录Ⅵ 酸性溶液中的标准电极电势（298.15K） 305
附录Ⅶ 碱性溶液中的标准电极电势（298.15K） 307
附录Ⅷ 常见配离子的稳定常数（298.15K） 308
附录Ⅸ 元素的原子半径（单位：pm） 309
附录Ⅹ 元素的**电离能I1（单位：kJ·mol-1） 309
附录Ⅺ 某些元素的**电子亲和能E1（单位：kJ·mol-1） 310
附录Ⅻ 元素的电负性 310