自20世纪70年代以来,由L Pauling提出的配合物的价键理论就已经被晶体场理论(后来发展为配体场理论)和分子轨道理论取而代之。作为非化学专业的“普通化学”教材,本书只介绍晶体场理论的基本概念,这可作为进一步学习配体场理论和分子轨道理论的基础。可是,目前国内同类教材都在价键理论上花了许多笔墨,而且这些内容总会出现在研究生考试题中。综合考虑以上因素,我们暂且保留“价键理论”,但作了简化。
在元素部分,力求突出主要化学性质及其与结构的关系,注重与理论部分相关内容的呼应,培养学生根据化学原理理解并灵活运用元素化学知识的能力。这部分原来是按照“非金属、金属、过渡元素”分类,现在改为按照“s区、d区和ds区、p区”分类。从原子结构的观点看,这是周期表从左到右的顺序,也是从典型金属转变到典型非金属的顺序。此外,考虑到稀土元素在我国的应用和研究现状,增加了f区元素的内容。在介绍元素性质时,我们尽可能联系药学实际;但考虑到此书是无机化学基础教材,不宜引入过多生物无机化学和无机**化学内容,因此只简要介绍一些无机物的“直接与化学性质有关的**功能”,而将其他内容留给后续课程。尽管其中一些内容涉及

绪论
**节 无机化学的发展和研究内容
第二节 化学与药学
第三节 无机化学的学习方法
**章 溶液
**节 溶解
一、溶解和水合作用
二、溶解度和“相似相溶”
第二节 溶液的浓度
一、浓度的表示方法
二、浓度之间的换算关系
第三节 稀溶液的依数性
一、蒸气压下降
二、沸点升高
三、凝固点下降
四、溶液的渗透压
第四节 电解质溶液
一、电解质稀溶液的依数性
二、强电解质溶液
习题
第二章 化学反应的方向
**节 热力学**定律
一、基本概念和常用术语
二、热力学**定律
第二节 化学反应的热效应
一、反应热
二、Hess定律
三、生成焓
四、燃烧焓
第三节 化学反应的方向性
一、自发过程
二、熵与熵变
三、Gibbs自由能与自发过程
习题
第三章 化学反应速率
**节 反应速率的表示方法
一、浓度随时间变化曲线
二、平均速率和瞬时速率
第二节 影响化学反应速率的因素
一、速率定律:浓度对反应速率的影响
二、Arrhenius方程:温度对反应速率的影响
第三节 反应机理
一、基元反应
二、限速步骤
第四节 反应速率理论简介
一、碰撞理论
二、过渡态理论
三、催化剂和酶
习题
第四章 化学平衡
**节 平衡常数
一、化学反应的可逆性和化学平衡
二、标准平衡常数
三、标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系
四、多重平衡
第二节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、从热力学和动力学两方面来选择合理的生产条件
五、生物系统中的稳态和内稳态
习题
第五章 酸碱平衡与沉淀-溶解平衡
**节 酸和碱
一、酸碱质子理论
二、Lewis酸碱理论
第二节 酸碱平衡
……
第六章 氧气还原
第七章 原子结构
第八章 分子结构
第九章 配位化合物
第十章 S区元素
第十一章 d区、ds区和f区元素
第十二章 P区元素
附录
主要参考文献
索引