出版日期：2013年09月
ISBN：9787122175724
[十位：7122175723]
页数：234
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倪**
温州市
《无机及分析化学1》内容提要：
本书按溶液与胶体、原子分子结构、化学热力学和动力学、化学平衡的一般原理及水溶液中四大平衡顺序编排,符合课程特点及认知规律。内容选取上力求将化学基本原理、基本知识与学科前沿、学生专业相结合,并适当扩展课程内容。 无机及分析化学:I_王日为主编_化学工业出版社_
《无机及分析化学1》图书目录：
**节溶液
一、溶液浓度的表示方法
二、溶液浓度换算关系
第二节稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点上升和凝固点下降
三、溶液的渗透压
四、依数性的应用
第三节胶体
一、分散体系及其分类
二、分散度与表面能
三、界面现象
四、溶胶的性质
五、胶团结构
六、溶胶的稳定性和聚沉
七、高分子溶液及凝胶
扩展阅读表面活性剂简介
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第2章原子结构与元素周期系
学习要求
**节玻尔理论
一、氢原子光谱
二、玻尔（Bohr）理论
第二节核外电子运动的特殊性及运动状态的描述
一、微观粒子的波粒二象性
二、波函数和原子轨道
三、四个量子数
四、概率密度和电子云
五、波函数和电子云的空间图像
第三节多电子原子核外电子排布
一、屏蔽效应和钻穿效应
二、多电子原子的原子轨道近似能级图
三、多电子原子核外电子排布
第四节原子结构与元素周期系
一、原子的电子层结构与元素周期系
二、原子结构与元素性质的周期性变化
扩展阅读人类认识原子结构的历史
练习题
第3章化学键与分子结构
学习要求
**节离子键理论
一、离子键的形成条件及特点
二、离子键的强度与晶格能
三、离子的结构特征
第二节共价键理论
一、现代价键理论
二、杂化轨道理论
三、价层电子对互斥理论
四、分子轨道理论简介
第三节分子的极性和离子的极化
一、分子的极性
二、分子的极化
三、离子的极化
第四节分子间力和氢键
一、分子间力
二、氢键
第五节晶体
扩展阅读蛋白质的立体结构和各种作用力
练习题
第4章化学热力学基础
学习要求
**节基本概念
一、系统与环境
二、状态与状态函数
三、过程和途径
四、热、功和热力学能
五、热力学**定律
第二节化学反应的热效应
一、定容反应热与热力学能
二、定压反应热与焓变
三、热力学标准态
四、化学反应进度
五、热化学方程式
第三节化学反应焓变的计算
一、盖斯定律
二、标准摩尔生成焓与标准摩尔焓变
三、标准摩尔燃烧焓与标准摩尔焓变
第四节化学反应的自发方向
一、化学反应的自发性
二、熵与热力学第三定律
三、吉布斯自由能
四、吉布斯—亥姆霍兹公式及其应用
第五节生化标准态
扩展阅读微量量热法在生命科学研究中的应用
练习题
第5章化学动力学基础
学习要求
**节化学反应速率
一、化学反应速率的表示方法
二、化学反应历程
第二节化学反应速率理论简介
一、双分子反应的碰撞理论
二、过渡状态理论
第三节影响化学反应速率的因素
一、浓度对化学反应速率的影响
二、温度对化学反应速率的影响
三、催化剂对化学反应速率的影响
扩展阅读绿色催化
练习题
第6章化学平衡
学习要求
**节化学平衡常数
一、化学平衡及其特征
二、标准自由能变与标准平衡常数
三、多重平衡（偶联平衡）
四、化学平衡的有关计算
第二节化学平衡的移动
一、浓度或压力对化学平衡的影响
二、温度对化学平衡的影响
扩展阅读耗散结构理论简介
练习题
第7章酸碱平衡
学习要求
**节电解质溶液概述
一、强电解质与弱电解质
二、酸碱质子理论
第二节酸碱平衡及溶液的pH计算
一、质子条件
二、强酸（碱）溶液
三、一元弱酸（碱）溶液
四、多元弱酸（碱）溶液
五、两性物质溶液
第三节酸碱平衡的移动
一、稀释定律
二、同离子效应与异离子效应
第四节缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成与作用原理
二、缓冲溶液pH的计算
三、缓冲容量和缓冲范围
四、缓冲溶液的配制
扩展阅读生命体系中的缓冲溶液
练习题
第8章沉淀—溶解平衡
学习要求
**节沉淀溶解平衡常数
一、标准溶度积常数
二、标准溶度积常数和溶解度
第二节沉淀的生成和溶解
一、溶度积规则（原理）
二、沉淀的生成和分步沉淀
三、沉淀的溶解
四、沉淀的转化
扩展阅读沉淀反应在冶金与医学中的应用实例
练习题
第9章氧化还原反应
学习要求
**节氧化还原反应概述
一、氧化数
二、氧化还原反应的基本概念
三、氧化还原反应方程式的配平
第二节原电池和电极电势
一、原电池的组成与电池符号
二、电极电势
三、标准电极电势（φ）
第三节影响电极电势的因素
一、能斯特方程
二、氧化剂、还原剂浓度的变化对电极电势的影响
第四节电极电势的应用
一、判断氧化还原反应进行的方向
二、判断氧化还原反应进行的程度
三、选择合适的氧化剂和还原剂
第五节元素的标准电极电势图
一、元素的标准电极电势图
二、标准电极电势图的应用
扩展阅读氢燃料电池
练习题
第10章配位化合物
学习要求
**节配合物的基本概念
一、配合物的定义和组成
二、配合物的化学式和命名
第二节配合物的价键理论
一、配合物的磁性
二、配合物价键理论的基本要点
第三节配位平衡
一、常见配位反应的类型
二、配位平衡常数
三、配位平衡的移动
第四节螯合物
一、螯合物的形成
二、螯合物的稳定性
扩展阅读配位化合物在生命科学和分析化学中的应用
练习题
附录
附表1常见物质的ΔfHm、ΔfGm和Sm（298.15K，100kPa）
附表2弱酸及其共轭碱在水中的解离常数（25℃，I=0）
附表3常用缓冲溶液
附表4常见难溶电解质的溶度积（18～25℃，I=0）
附表5标准电极电势（298.15K）
附表6一些常见配离子的标准稳定常数
附表7部分金属离子与EDTA所形成螯合物的lgKs（MY）值（18～25℃）
附表8氨羧配位剂类配合物的稳定常数（18～25℃，I=0.1mol·L—1）
参考文献