本书内容涵盖了物理化学基础知识的各个方面。其中包括热力学**定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学基础、表面现象、电解质溶液和电化学。在知识点的分布和先后次序安排方面,力求突出前后内容的连贯性、系统性和严密性。在对具体内容的叙述方法上,力求通俗易懂,不拘一格。
本书适合所有需要开设物理化学课程的理工科专业使用,尤其适合非化学化工类专业使用,也可作为考研参考书使用。

第1章 热力学**定律
1.1 基本概念
1.1.1 系统与环境
系统就是被研究的对象。系统是客观世界的一部分物体,被人为地用一定的界限和其他物体分开。这种界限在有些情况下可以看得见摸得着,在有些情况下看不见摸不着。如把空气中的氧气作为系统时,系统与其他物体之间的界限就看不见摸不着。
环境就是系统以外但与系统有直接或间接相互作用的其他物体。此处所说的相互作用是指物质交换和能量交换。严格说来除了系统外,其余的整个宇宙空间都是环境,但在具体讨论问题时为了简单起见,一般只把那些与系统有明显相互作用的其他物体作为环境来考虑。环境亦称为外界。
根据系统与环境之间相互作用的不同,常把系统划分为敞开系统、封闭系统和孤立系统。
敞开系统是指与环境之间既有物质交换也有能量交换的系统。如烧杯里的溶液,其溶剂分子甚至还有溶质分子可以挥发跑到空气中,空气中的氧气、氮气等也可以溶解到溶液里。与此同时若溶液的温度不同于室温,则烧杯里的溶液还会与环境交换能量。
封闭系统是指只与环境之间有能量交换而没有物质交换的系统。如一个出口阀门关闭的氧气罐中的氧气,一瓶未开盖的乙醇等。它们与周围环境只有能量交换而没有物质交换。
孤立系统是指与环境之间既无物质交换也无能量交换的系统。严格说来,没有真正的孤立系统,但是在一定条件下可以把有些系统近似当作孤立系统来处理。如带有瓶塞的热水瓶中的水。
今后本课程中若无明显标志或特别说明,那么所涉及的系统都是默认的封闭系统。
……

绪论
0.1 物理化学的研究内容
0.2 课程特点与学习方法
0.3 关于物理量的表示和运算
0.4 SI单位
第1章 热力学**定律
1.1 基本概念
1.1.1 系统与环境
1.1.2 热力学平衡状态
1.1.3 状态的描述
1.1.4 状态变化及其描述
1.1.5 状态函数及其性质
1.2 热力学**定律
1.2.1 热和功
1.2.2 体积功的计算
1.2.3 可逆过程体积功的计算
1.2.4 内能与**定律的数学式
1.3 等容热、等压热和焓
1.3.1 等容过程
1.3.2 等压过程
1.3.3 等温过程
1.4 焦耳实验
1.5 热容
1.5.1 定义和分类
1.5.2 Cp与Cv的关系
1.5.3 纯物质的Cp,m与温度的关系
1.6 热力学**定律对理想气体的应片
1.6.1 等温过程
1.6.2 非等温过程
1.6.3 绝热可逆过程
1.6.4 多方过程
1.7 热化学与盖氏定律
1.7.1 反应进度
1.7.2 标准摩尔反应热效应
1.7.3 热化学方程式的写法
1.7.4 反应热效应的测定
1.7.5 Qp,m与QV,m的关系
1.8 标准摩尔反应热效应的计算
1.8.1 标准摩尔生成焓法
1.8.2 标准摩尔燃烧焓法
1.9 反应热效应与温度及压力的关系
1.9.1 △rHm与压力的关系
1.9.2 △rHm与温度的关系
1.9.3 相变焓
1.10 绝热反应
1.10.1 等压绝热反应
1.10.2 等容绝热反应
1.11 溶解热和稀释热
1.11.1 积分溶解热和积分稀释热
1.11.2 微分溶解热和微分稀释热
习题
第2章 热力学第二定律
2.1 自发过程和平衡状态
2.1.1 自发过程及其特点
2.1.2 可逆过程与平衡状态
2.2 卡诺原理
2.2.1 卡诺热机
2.2.2 卡诺原理
2.3 熵的概念
2.3.1 任意可逆循环的热温商
2.3.2 熵的引出
2.3.3 任意不可逆循环的热温商
2.3.4 熵判据
2.4 熵的统计意义和规定熵
2.4.1 熵的统计意义
2.4.2 热力学第三定律和纯物质的规定熵
2.5 熵变的计算
2.5.1 简单变化
2.5.2 相变化
2.5.3 化学反应
2.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
2.6.1 亥姆霍兹函数
2.6.2 吉布斯函数
……
第3章 多组分系统热力学
第4章 化学平衡
第5章 相平衡
第6章 化学动力学基础
第7章 表面现象
第8章 电解质溶液
第9章 电化学
参考文献